Quais dos compostos abaixo em cada par têm maior ponto de ebulição e justifique sua escolha com base nas interações intermoleculares que cada composto apresenta.

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Passo 1

O enunciado pede para comparar os pontos de ebulição de dois compostos orgânicos: \mathrm{CH}_2=C(\mathrm{CH}_3)_2 (2-metilpropeno) e \mathrm{CH}_3\mathrm{CO}\mathrm{CH}_3 (propanona). Para isso, vamos usar o conceito de interações intermoleculares: forças de dispersão de London, dipolo–dipolo e, se houver, ligações de hidrogênio.

Passo 2

Analisando \mathrm{CH}_2=C(\mathrm{CH}_3)_2: é uma molécula apolar, pois a distribuição de elétrons ao longo da dupla ligação e dos grupos metila se anula. Logo, só apresenta forças de dispersão de London, que são relativamente fracas e crescem modestamente com a massa molar.

Passo 3

Analisando \mathrm{CH}_3\mathrm{CO}\mathrm{CH}_3: trata-se de uma cetona, com a função carbonila \mathrm{C=O} que confere um momento de dipolo considerável. Assim, além das forças de London, há atração dipolo–dipolo, bem mais forte que as London isoladas.

Passo 4

As massas molares são semelhantes ( \approx56 e \approx58,g/mol), mas as interações dipolo–dipolo da propanona superam as puramente dispersivas do alceno. Portanto, \mathrm{CH}_3\mathrm{CO}\mathrm{CH}_3 tem ponto de ebulição maior.

Resposta

O composto \mathrm{CH}_3\mathrm{CO}\mathrm{CH}_3 possui maior ponto de ebulição, devido às fortes interações dipolo–dipolo na carbonila.

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