Quais dos compostos abaixo em cada par têm maior ponto de ebulição e justifique sua escolha com base nas interações intermoleculares que cada composto apresenta.
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Passo 1
O enunciado pede para comparar os pontos de ebulição de dois compostos orgânicos:
(2-metilpropeno) e
(propanona). Para isso, vamos usar o conceito de interações intermoleculares: forças de dispersão de London, dipolo–dipolo e, se houver, ligações de hidrogênio.
Passo 2
Analisando
: é uma molécula apolar, pois a distribuição de elétrons ao longo da dupla ligação e dos grupos metila se anula. Logo, só apresenta forças de dispersão de London, que são relativamente fracas e crescem modestamente com a massa molar.
Passo 3
Analisando
: trata-se de uma cetona, com a função carbonila
que confere um momento de dipolo considerável. Assim, além das forças de London, há atração dipolo–dipolo, bem mais forte que as London isoladas.
Passo 4
As massas molares são semelhantes (
e
,g/mol), mas as interações dipolo–dipolo da propanona superam as puramente dispersivas do alceno. Portanto,
tem ponto de ebulição maior.
Resposta
O composto
possui maior ponto de ebulição, devido às fortes interações dipolo–dipolo na carbonila.