Os compostos FeO, NO, F2, NaCl e HCl apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de ligações:
a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar.
b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica e molecular.
c) metálica, iônica, covalente pura, molecular e iônica.
d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
e) iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica e iônica.

Passo 1

O enunciado pede para identificar o tipo de ligação em cada um dos compostos FeO, NO, F2, NaCl e HCl. O conteúdo aqui é classificação de ligações químicas em iônica (transferência de elétrons entre metal e não-metal), covalente polar (compartilhamento desigual entre não-metais), covalente apolar (compartilhamento igual entre átomos iguais) e metálica (mar de elétrons entre átomos de metal).

Passo 2

Em FeO há um metal ( Fe) ligado a um não-metal ( O). Metais tendem a perder elétrons e não-metais a ganhar, formando íons ( Fe^2+ e O^2-). Isso caracteriza ligação iônica.

Passo 3

Em NO temos dois não-metais ( N e O). A diferença de eletronegatividade é moderada ( chi!Oapprox3,4 e chi!Napprox3,0), o que gera compartilhamento desigual de elétrons. Logo, ligação covalente polar.

Passo 4

Em F2 são dois átomos idênticos de flúor, diferença de eletronegatividade nula, compartilhamento totalmente igual. Isso é ligação covalente apolar (ou molecular).

Passo 5

Em NaCl há um metal ( Na) e um não-metal ( Cl) com grande diferença de eletronegatividade ( chi!Clapprox3,2 e chi!Naapprox0,9), formando íons Na^+ e Cl^-. Portanto, ligação iônica.

Passo 6

Em HCl estão dois não-metais ( H e Cl). A diferença de eletronegatividade ( chi!Clapprox3,2 e chi!Happrox2,1) é suficiente para tornar o compartilhamento desigual. Assim, ligação covalente polar.

Passo 7

Resumindo os cinco tipos de ligação: iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar. Isso corresponde à alternativa (d).

Resposta

(d)

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