Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação abaixo, não balanceada:
CS2+H2 S+Cu Cu2 S+CH4
Indique o elemento que se oxida e aquele que reduz mostrando a variação dos números de oxidação.

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente olhar essa reação não balanceada:
CS2 + H2S + Cu ;longrightarrow; Cu2S + CH4
O assunto é reação de oxi-redução, em que a gente vai atribuir números de oxidação (NOX) a cada átomo, ver quem ganhou elétrons (reduziu) e quem perdeu elétrons (oxidou). Para isso você precisa lembrar as regrinhas de NOX: elemento livre = 0, H geralmente +1, S geralmente –2, etc.

Passo 2

Vamos atribuir os números de oxidação antes e depois da reação:
  1. No reagente CS₂:
    • Regra geral: S costuma ter NOX = –2.
    • Então, .
    • Fica: C(+4), S(–2).
  2. No produto CH₄:
    • H normalmente é +1, e a soma tem que dar 0.
    • .
    • Fica: C(–4), H(+1).
  3. No reagente Cu (metal puro):
    • Metal livre tem NOX = 0.
    • Fica: Cu(0).
  4. No produto Cu₂S:
    • S é –2, e a soma de dois Cu mais –2 deve dar 0:
    • .
    • Fica: Cu(+1), S(–2).

Passo 3

Agora, vamos olhar quem mudou de NOX:
  • C: de +4 (em CS₂) passou a –4 (em CH₄).
  • Cu: de 0 (metal) passou a +1 (em Cu₂S).
  • S e H mantiveram seus NOX (S ficou –2, H ficou +1).

Passo 4

Quem ganha elétrons? Aquele que diminui NOX (fica mais negativo) está reduzindo:
  • C foi de +4 para –4, ganhou 8 elétrons, então C se reduziu.
Quem perde elétrons? Aquele que aumenta NOX (fica mais positivo) está oxidando:
  • Cu foi de 0 para +1, perdeu 1 elétron, então Cu se oxidou.

Resposta

Elemento que se oxida: Cu (0 → +1)
Elemento que se reduz: C (+4 → –4)

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