Qual a concentração de O2 numa corrente de água potável em equilíbrio com o ar a 25 ^circ C ? a pressão atmosférica é 1 atm e a KH=1,66 times 10^-6 M Torr^-1. Exprima a resposta em gramas de O2 por litro de água.

Passo 1

Resumo do problema: precisamos achar quanta grama de O₂ se dissolve em 1 L de água a 25 °C em equilíbrio com o ar (1 atm). Conteúdo: Lei de Henry. O que vamos usar:
  • Fração de O₂ no ar (~21 %)
  • Conversão de atm em Torr (1 atm = 760 Torr)
  • Lei de Henry:
  • Conversão de mol/L para g/L (MM(O₂) = 32 g/mol)

Passo 2

Calcular a pressão parcial de O₂ no ar. O ar é ~21 % O₂, então:
pO2 = 0,21 times 1,00 atm = 0,21 atm

Passo 3

Converter essa pressão para Torr:
pO2 = 0,21 atm times 760 Torr/atm = 159,6 Torr

Passo 4

Aplicar a Lei de Henry:
c;(mol/L) = KH times pO2 = 1,66times10^-6,MTorr times 159,6,Torr approx 2,65times10^-4,mol/L

Passo 5

Converter para g/L usando a massa molar do O₂ (32 g/mol):
c;(g/L) = 2,65times10^-4,mol/L times 32,g/mol approx 8,48times10^-3,g/L

Resposta

A concentração de O₂ é aproximadamente .

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