Se o gás
for borbulhado em água a
, que o volume desse gás se dissolveria em um litro de água nas CNPT? Suponha que a pressão parcial do
seja de 742,5 Torr e a constante de Henry seja
Torr.
Passo 1
Então, mano, o enunciado tá perguntando assim: se a gente borbulha N₂ em 1 L de água a 20 °C, sendo que a pressão parcial do N₂ é 742,5 Torr e a constante de Henry vale 5,75×10⁷ Torr, que volume desse N₂ (já nas CNTP) acaba dissolvendo em 1 L de água?
Conteúdo: lei de Henry (liga pressão parcial com concentração de gás na água) e conversão de mol para volume nas CNTP (usando volume molar de 22,414 L mol⁻¹).
Conteúdo: lei de Henry (liga pressão parcial com concentração de gás na água) e conversão de mol para volume nas CNTP (usando volume molar de 22,414 L mol⁻¹).
Passo 2
A lei de Henry diz que a concentração do gás na água (c, em mol L⁻¹) é dada por
onde p é a pressão parcial (em Torr) e k_H é a constante de Henry (Torr·L·mol⁻¹, nesse caso combinando unidades).
Passo 3
Substituindo os valores:
Passo 4
Isso significa que, em 1 L de água, dissolve-se
Passo 5
Agora, pra saber o volume que esses
mol ocupam em CNTP, a gente usa o volume molar
:
Resposta
O volume de N₂ dissolvido (nas CNTP) em 1 L de água é aproximadamente