Se o gás N2 for borbulhado em água a 20^circ C, que o volume desse gás se dissolveria em um litro de água nas CNPT? Suponha que a pressão parcial do N2 seja de 742,5 Torr e a constante de Henry seja 5,75 times 10^7 Torr.

Passo 1

Então, mano, o enunciado tá perguntando assim: se a gente borbulha N₂ em 1 L de água a 20 °C, sendo que a pressão parcial do N₂ é 742,5 Torr e a constante de Henry vale 5,75×10⁷ Torr, que volume desse N₂ (já nas CNTP) acaba dissolvendo em 1 L de água?
Conteúdo: lei de Henry (liga pressão parcial com concentração de gás na água) e conversão de mol para volume nas CNTP (usando volume molar de 22,414 L mol⁻¹).

Passo 2

A lei de Henry diz que a concentração do gás na água (c, em mol L⁻¹) é dada por
c = pkH
onde p é a pressão parcial (em Torr) e k_H é a constante de Henry (Torr·L·mol⁻¹, nesse caso combinando unidades).

Passo 3

Substituindo os valores:
c = 742,5 Torr5,75times10^7 Torr·L·mol^-1 =1,29times10^-5 mol·L^-1

Passo 4

Isso significa que, em 1 L de água, dissolve-se
n = c times Vágua =1,29times10^-5 mol·L^-1times1 L =1,29times10^-5 mol á

Passo 5

Agora, pra saber o volume que esses Vgás = n times Vm =1,29times10^-5 moltimes22,414 L·mol^-1 approx2,89times10^-4 L mol ocupam em CNTP, a gente usa o volume molar :
á

Resposta

O volume de N₂ dissolvido (nas CNTP) em 1 L de água é aproximadamente
2,9times10^-4 L l(ou 0,29 mLr)

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