Que efeito tem um aumento de pressão em cada um dos seguintes sistemas em equilíbrio? Obs. A temperatura é mantida constante. Em cada caso, os reagentes estão contidos em um cilindro munido de um êmbolo móvel.
A(s) <=ftharpoons B(g)

Passo 1

O enunciado descreve o equilíbrio heterogêneo
A(s) <=ftharpoons B(g)
num cilindro com êmbolo móvel, à temperatura constante. Quando aumentamos a pressão externa, o sistema pode mudar de posição para contrariar essa perturbação (Princípio de Le Chatelier).

Passo 2

Contamos o número de mols de gás em cada lado da reação:
– Lado esquerdo: A(s) não contribui com mols de gás ( ngás=0á).
– Lado direito: B(g) gera 1 mol de gás ( ngás=1á).

Passo 3

Segundo Le Chatelier, um aumento de pressão favorece o sentido que diminuir o número total de mols de gás. Aqui esse sentido é o inverso da reação, ou seja:
B(g) longrightarrow A(s)
Logo, o equilíbrio se desloca para a esquerda, consumindo B(g) e formando mais A(s).

Passo 4

Em termos de constantes de equilíbrio, temos
Kp = pB
onde pB é a pressão parcial de B. Se comprimirmos o gás, pB sobe, passando a valer Q> Kp. Para restabelecer Q=Kp, a reação se move no sentido de diminuir pB, ou seja, converte B(g) em A(s).

Resposta

O aumento de pressão desloca o equilíbrio para a esquerda, consumindo B(g) e formando mais A(s).

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