Que efeito tem um aumento de pressão em cada um dos seguintes sistemas em equilíbrio? Obs. A temperatura é mantida constante. Em cada caso, os reagentes estão contidos em um cilindro munido de um êmbolo móvel.
Passo 1
O enunciado descreve o equilíbrio heterogêneo
num cilindro com êmbolo móvel, à temperatura constante. Quando aumentamos a pressão externa, o sistema pode mudar de posição para contrariar essa perturbação (Princípio de Le Chatelier).
Passo 2
Contamos o número de mols de gás em cada lado da reação:
– Lado esquerdo: não contribui com mols de gás (
).
– Lado direito: gera 1 mol de gás (
).
– Lado esquerdo:
– Lado direito:
Passo 3
Segundo Le Chatelier, um aumento de pressão favorece o sentido que diminuir o número total de mols de gás. Aqui esse sentido é o inverso da reação, ou seja:
Logo, o equilíbrio se desloca para a esquerda, consumindo
e formando mais
.
Passo 4
Em termos de constantes de equilíbrio, temos
onde
é a pressão parcial de
. Se comprimirmos o gás,
sobe, passando a valer
. Para restabelecer
, a reação se move no sentido de diminuir
, ou seja, converte
em
.
Resposta
O aumento de pressão desloca o equilíbrio para a esquerda, consumindo
e formando mais
.