Descreva a preparação de 1,00 L de HCl 0,285 mol L^-1, a partir de uma solução 6,00 mol L^-1 do reagente.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente preparar 1,00 L de uma solução de HCl com concentração final de 0,285 mol L⁻¹ a partir de um estoque de HCl 6,00 mol L⁻¹. O assunto é diluição de soluções usando a relação de concentrações molares. Para resolver, a gente vai usar a ideia de que o número de mols de soluto antes e depois da diluição é o mesmo, ou seja, a fórmula
M1 V1 = M2 V2
vai ser nossa ferramenta principal.

Passo 2

Teoria rapidinha: em diluição, a quantidade de soluto (mols) não muda. Como concentração molar M é mols por litro, temos
M = nVLongrightarrow n = M times V
Antes (1) e depois (2), n1 = n2, logo
M1 V1 = M2 V2
Aqui M1 e V1 são da solução estoque (6,00 mol L⁻¹ e volume que a gente vai determinar) e M2 e V2 são da solução final (0,285 mol L⁻¹ e 1,00 L).

Passo 3

Agora é só aplicar:
V1 = M2 , V2M1 = 0,285;mol·L^-1 times 1,00;L6,00;mol·L^-1 = 0,0475;L

Passo 4

Como normalmente a gente mede em mililitros, converte:
0,0475;L times 1000;mLL = 47,5;mL
Isso quer dizer que você pega 47,5 mL da solução estoque de HCl 6,00 mol L⁻¹, transfere para um balão volumétrico de 1,00 L e completa com água até a marca de 1,00 L, homogeneizando bem.

Resposta

Use 47,5 mL da solução estoque de HCl 6,00 mol L⁻¹ e complete para 1,00 L com água.

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