Descreva a preparação de
de
, a partir de uma solução
do reagente.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente preparar 1,00 L de uma solução de HCl com concentração final de 0,285 mol L⁻¹ a partir de um estoque de HCl 6,00 mol L⁻¹. O assunto é diluição de soluções usando a relação de concentrações molares. Para resolver, a gente vai usar a ideia de que o número de mols de soluto antes e depois da diluição é o mesmo, ou seja, a fórmula
vai ser nossa ferramenta principal.
Passo 2
Teoria rapidinha: em diluição, a quantidade de soluto (mols) não muda. Como concentração molar
é mols por litro, temos
Antes (1) e depois (2),
Aqui
e
são da solução estoque (6,00 mol L⁻¹ e volume que a gente vai determinar) e
e
são da solução final (0,285 mol L⁻¹ e 1,00 L).
Passo 3
Agora é só aplicar:
Passo 4
Como normalmente a gente mede em mililitros, converte:
Isso quer dizer que você pega 47,5 mL da solução estoque de HCl 6,00 mol L⁻¹, transfere para um balão volumétrico de 1,00 L e completa com água até a marca de 1,00 L, homogeneizando bem.
Resposta
Use 47,5 mL da solução estoque de HCl 6,00 mol L⁻¹ e complete para 1,00 L com água.