Como você prepararia 250 mL de uma solução de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 0,5 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} ? \rho=1,14 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{3} ; \mathrm{MM}_{\mathrm{S}}=32 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}, \mathrm{MM}_{\mathrm{H}} =1 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}, \mathrm{MM}_{\mathrm{O}}=16 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}

Passo 1

Queremos preparar 250,mL de solução de \mathrm{H_2SO_4} com concentração 0,5,mol L ^{-1}.
Conteúdo: cálculo de quantidade de matéria, uso de massa molar e densidade para converter massa em volume de ácido concentrado.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{H_2SO_4} necessários usando
n = C \times V
onde C = 0,5,mol L ^{-1} e V = 250,mL =0{,}250,L.
n = 0{,}5 \times 0{,}250 = 0{,}125\\ \text{mol}.

Passo 3

Determinar a massa de \mathrm{H_2SO_4} necessária. A massa molar é
M = 2\times M_{\mathrm{H}} + M_{\mathrm{S}} + 4\times M_{\mathrm{O}} = 2\cdot1 + 32 + 4\cdot16 = 98\\ \text{g mol}^{-1}.
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m = n \times M = 0{,}125\\ \text{mol}\times 98\\ \text{g mol}^{-1} = 12{,}25\\ \text{g}.

Passo 4

Converter essa massa de ácido em volume usando a densidade \rho = 1{,}14,g cm ^{-3}.
V_{\text{ácido}} = \frac{m}{\rho} = \frac{12{,}25\\ \text{g}}{1{,}14\\ \text{g cm}^{-3}} \approx 10{,}75\\ \text{cm}^3á
ou seja, cerca de 10{,}75,mL de \mathrm{H_2SO_4} concentrado.

Passo 5

Procedimento informal:
  1. Num balão volumétrico de 250,mL, colocar cerca de metade de água destilada.
  2. Com cuidado (usar luvas e capela), pipetar 10{,}75,mL de \mathrm{H_2SO_4} concentrado e adicionar lentamente ao balão, agitando.
  3. Completar com água até a marca de 250,mL, homogeneizar.

Resposta

Medir 10{,}75,mL de \mathrm{H_2SO_4} concentrado e diluir a 250,mL com água.

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