1. Qual é a molaridade de cloreto de sódio em uma solução preparada dissolvendo-se 12,0 \mathrm{~g} em água suficiente para preparar 250 mL de solução?

Passo 1

O enunciado pede a molaridade de uma solução de cloreto de sódio \mathrm{NaCl} preparada dissolvendo 12,0 g em água para completar 250 mL de solução. O conteúdo envolvido é concentração molar, definida por
M = \frac{n_{\text{soluto}}}{V_{\text{solução}}},çã
onde n_{\text{soluto}} é o número de mols do soluto e V_{\text{solução}}çã é o volume em litros.

Passo 2

Calcular a massa molar do \mathrm{NaCl}. Usando as massas atômicas aproximadas: \mathrm{Na} = 22,99 g/mol e \mathrm{Cl} = 35,45 g/mol, temos
M_{\mathrm{NaCl}} = 22,99 + 35,45 = 58,44\\ \text{g/mol}.

Passo 3

Determinar o número de mols de \mathrm{NaCl} dissolvidos:
n = \frac{m}{M_{\mathrm{NaCl}}} = \frac{12,0\\ \text{g}}{58,44\\ \text{g/mol}} \approx 0,2055\\ \text{mol}.

Passo 4

Converter o volume da solução para litros:
V = 250\\ \text{mL} = 0,250\\ \text{L}.

Passo 5

Calcular a molaridade usando M = n/V:
M = \frac{0,2055\\ \text{mol}}{0,250\\ \text{L}} \approx 0,822\\ \text{mol/L}.

Resposta

A molaridade da solução é aproximadamente 0,82\\ \text{mol/L}.

Exercícios relacionados