Qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução de N a O H se 48 mL dela se neutralizam com 35 mL de H2 SO4 a 0,144 M ?
Dados: NaOH(aq)+H2 SO4(aq) Na2 SO4(aq)+H2 O(1)

Passo 1

O enunciado pede a concentração em quantidade de matéria de uma solução de NaOH sabendo que 48:mL dela são titulados por 35:mL de H2SO4 0,144:M. O conteúdo é titulação ácido–base e usaremos a estequiometria da reação
H2SO4(aq) + 2,NaOH(aq) Na2SO4(aq) + 2,H2O(l)
para relacionar mols de H2SO4 e mols de NaOH .

Passo 2

Calcular os mols de H2SO4 presentes em 35:mL de solução 0,144:M. Primeiro convertemos o volume para litros:
35:mL = 0,035:L
Como molaridade é mol por litro, temos
nH2SO4 = C times V = 0,144:mol/L times 0,035:L = 0,00504:mol

Passo 3

Usar a estequiometria da reação: cada mol de H2SO4 consome 2 mol de NaOH . Logo, os mols de NaOH equivalentes são
nNaOH = 2 times nH2SO4 = 2 times 0,00504 = 0,01008:mol

Passo 4

Calcular a molaridade de NaOH sabendo que esses 0,01008:mol estavam em 48:mL de solução. Convertendo o volume:
48:mL = 0,048:L
A concentração em mol/L é
CNaOH = nNaOHV = 0,01008:mol0,048:L = 0,21:mol/L

Resposta

A concentração da solução de NaOH é 0,21:M.

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