Para praticar: exercício 2
Para cada uma das seguintes transiçōes, determine o sinal de De<a E e indique se um fóton é emitido ou absorvido: (a) n=3 para n=1; (b) n=2 para n=4.

Passo 1

O enunciado pede, para duas transições eletrônicas no átomo de hidrogênio, que a gente determine o sinal de De<a E e diga se um fóton é emitido ou absorvido. O conteúdo é energia dos níveis de Bohr, dada por
En = -13,6n^2,eV,
e a variação de energia é
De<a E = Efinal - Einicial
Se De<a E<0, o átomo perde energia e emite um fóton; se De<a E>0, o átomo ganha energia e absorve um fóton.

Passo 2

Vamos usar:
En = -13,6n^2,eV, De<a E = Ef - Ei
E lembrar que, numericamente, níveis mais baixos (menor n) têm energia mais negativa.

Passo 3

Transição (a): ni=3 para nf=1.
Ei = E3 = -13,63^2 = -13,69approx -1,51,eV,
Ef = E1 = -13,61^2 = -13,6,eV
Logo
De<a E = Ef - Ei = (-13,6) - (-1,51) = -12,09,eV
Como De<a E<0, o átomo perde energia e emite um fóton.

Passo 4

Transição (b): ni=2 para nf=4.
Ei = E2 = -13,62^2 = -3,40,eV,
Ef = E4 = -13,64^2 = -13,616approx -0,85,eV
Logo
De<a E = Ef - Ei = (-0,85) - (-3,40) = +2,55,eV
Como De<a E>0, o átomo ganha energia e absorve um fóton.

Resposta

(a) De<a E = -12,09,eV (negativo) to fóton emitido.
(b) De<a E = +2,55,eV (positivo) to fóton absorvido.

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