1. Dados:
    NaOH(aq)+H2 SO4(aq) Na2 SO4(aq)+H2 O(l) MM (Na) =22,99 g / mol; MM (O) =16,00 g / mol e MM (H) =1,01 g / mol
    Dados: Pb(NO3) 2(aq)+HCl(aq) PbCl2(s)+HNO3(aq)
    Quantos litros de HCl 0.500 M são necessários para reagir completamente com 0.100 mol de Pb(NO3) 2 formando um precipitado de PbCl2 ?

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução de HCl de concentração conhecida que reage completamente com 0,100 mol de Pb(NO3)2, formando precipitado de PbCl2. O conteúdo envolvido é estequiometria de reação química e definição de molaridade ( M).

Passo 2

Balanceamos a equação para ver a proporção molar entre reagentes e produtos:
Pb(NO3)2 + 2,HCl longrightarrow PbCl2 + 2,HNO3

Passo 3

Da estequiometria vemos que cada 1 mol de Pb(NO3)2 consome 2 mol de HCl. Portanto, para 0,100 mol de Pb(NO3)2 precisamos de
nHCl = 0,100 times 2 = 0,200 mol

Passo 4

Usamos a definição de molaridade M=nV para encontrar o volume V em litros:
V = nHClMHCl = 0,200 mol0,500 mol/L = 0,400 L

Resposta

São necessários 0,400 L de solução de HCl 0,500 M.

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