Conforme mostrado na tabela abaixo, existem três isótopos naturais do elemento silício, que é muito utilizado na produção de chips para computadores.
Isótopo
Abundância (%)
Massa atômica (u)
92,22
27,977
4,68
28,976
3,10
29,973
A partir das informações mostradas na tabela, calcule a massa atômica média do Si em unidade de massa atômica (u) e em micrograma (
). (Dados:
)
Isótopo | Abundância (%) | Massa atômica (u) |
|
92,22 | 27,977 |
|
4,68 | 28,976 |
|
3,10 | 29,973 |
Passo 1
Beleza, o exercício diz que o silício tem três isótopos (
Si,
Si e
Si) com abundâncias percentuais e massas atômicas em u. A ideia é calcular a massa atômica média do Si, primeiro em unidade de massa atômica (u) e depois converter esse valor para micrograma (μg).
Conteúdo necessário:
Conteúdo necessário:
- Como fazer média ponderada (cada isótopo contribui conforme sua abundância).
- Fator de conversão de unidade atômica para grama:
, e depois para ( ).
Passo 2
Vamos calcular a média ponderada em u. Primeiro, transformamos as abundâncias em frações:
-
Si: -
Si: -
Si:
A massa atômica média é
Passo 3
Agora convertemos para gramas e depois para microgramas:
- Em gramas por átomo:
- Em microgramas (1 g =
μg):
Resposta
Massa atômica média do Si =
•
• (por átomo)
•
•