Descreva a preparação de 4,00 L de HClO4 40,250 mol L^-1, a partir de uma solução 8,00 mol L^-1 do reagente.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para preparar 4,00 L de HClO₄ com concentração de 40,250 mol·L⁻¹ a partir de uma solução estoque de 8,00 mol·L⁻¹.
Conteúdo: diluição de soluções.
O que vamos usar: a ideia de que o número de mols de soluto se conserva na diluição e a fórmula
M1 V1 = M2 V2

Passo 2

Vamos entender a teoria por trás disso:
  • Numa diluição, você pega um certo volume underbraceM1 V1mols iniciais ;=; underbraceM2 V2mols finais, da solução estoque (concentração ), adiciona água até completar o volume final e obtém concentração .
  • Como os mols de soluto não desaparecem nem surgem do nada, vale

Passo 3

Agora monta a conta para achar o volume V1 ;=; M2 , V2M1 da solução 8,00 mol·L⁻¹ que você precisaria:

Passo 4

Substituindo os valores:
V1 ;=; (40,250;mol·L^-1);times;(4,00;L)8,00;mol·L^-1 ;=;161,008,00 ;=;20,125;L
Ou seja, precisaríamos de 20,125 L da solução estoque para fazer só 4,00 L do produto final.

Passo 5

Interpretação rápida: não dá para diluir 20,125 L em água e acabar com 4,00 L de solução – você teria mais volume no estoque do que no frasco final. Em diluição, o volume final sempre cresce (ou fica igual, no limite), nunca diminui.

Resposta

Não é possível preparar 4,00 L de 40,250 mol·L⁻¹ de HClO₄ a partir de uma solução de apenas 8,00 mol·L⁻¹ por diluição simples, já que a concentração desejada é maior que a da solução estoque.

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