Descreva a preparação de , a partir de uma solução do reagente.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para preparar 4,00 L de HClO₄ com concentração de 40,250 mol·L⁻¹ a partir de uma solução estoque de 8,00 mol·L⁻¹.
Conteúdo: diluição de soluções.
O que vamos usar: a ideia de que o número de mols de soluto se conserva na diluição e a fórmula
Passo 2
Vamos entender a teoria por trás disso:
Numa diluição, você pega um certo volume da solução estoque (concentração ), adiciona água até completar o volume final e obtém concentração .
Como os mols de soluto não desaparecem nem surgem do nada, vale
Passo 3
Agora monta a conta para achar o volume V1 ;=; M2 , V2M1 da solução 8,00 mol·L⁻¹ que você precisaria:
Ou seja, precisaríamos de 20,125 L da solução estoque para fazer só 4,00 L do produto final.
Passo 5
Interpretação rápida: não dá para diluir 20,125 L em água e acabar com 4,00 L de solução – você teria mais volume no estoque do que no frasco final. Em diluição, o volume final sempre cresce (ou fica igual, no limite), nunca diminui.
Resposta
Não é possível preparar 4,00 L de 40,250 mol·L⁻¹ de HClO₄ a partir de uma solução de apenas 8,00 mol·L⁻¹ por diluição simples, já que a concentração desejada é maior que a da solução estoque.