Considerando o experimento laboratorial Corrosão eletrolítica, onde utilizamos a solução aquosa de Cloreto de Sódio, solução de Fenolftaleína em álcool e solução aquosa de Ferricianeto de Potássio, responda:
Qual reagente reduz e qual oxida
Qual reagente reduz e qual oxida
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Você está trabalhando com um experimento de Corrosão Eletrolítica, usando três soluções: Cloreto de Sódio, Fenolftaleína em álcool e Ferricianeto de Potássio. A questão é para identificar qual desses reagentes está sendo reduzido e qual está sendo oxidado durante o experimento. Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de oxidação e redução, além de saber como identificar os agentes oxidantes e redutores em uma reação eletrolítica.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que são oxidação e redução. Oxidação é o processo onde uma substância perde elétrons, e redução é quando uma substância ganha elétrons. Esses dois processos sempre acontecem juntos em uma reação química, por isso também podem ser chamados de processos redox.
Passo 3
Agora, vamos identificar os reagentes presentes na solução:
- Cloreto de Sódio (NaCl): Se dissolve em íons Na⁺ e Cl⁻.
- Fenolftaleína em álcool: É um indicador que muda de cor dependendo do pH, mas também pode atuar como uma fonte de elétrons.
- Ferricianeto de Potássio (K₃[Fe(CN)₆]): É um composto complexo que pode sofrer reações de oxidação e redução.
Passo 4
Em reações eletrolíticas, temos um cátodo (onde ocorre a redução) e um ânodo (onde ocorre a oxidação). Os íons na solução se movem em direção a esses eletrodos para ganhar ou perder elétrons.
Passo 5
Vamos analisar cada reagente para ver qual provavelmente perde ou ganha elétrons:
- Cloreto de Sódio (NaCl): Os íons Cl⁻ podem ser oxidados, pois têm elétrons para perder.
- Ferricianeto de Potássio (K₃[Fe(CN)₆]): O íon [Fe(CN)₆]³⁻ pode ser reduzido, pois pode ganhar elétrons.
Passo 6
Com base nisso, podemos concluir que:
- Cloreto de Sódio (NaCl) está sendo oxidado no ânodo, perdendo elétrons.
- Ferricianeto de Potássio (K₃[Fe(CN)₆]) está sendo reduzido no cátodo, ganhando elétrons.
Resposta
No experimento de Corrosão Eletrolítica, o Cloreto de Sódio (NaCl) é o reagente que oxida e o Ferricianeto de Potássio (K₃[Fe(CN)₆]) é o reagente que reduz.