Uma solução é preparada com 14,6 \mathrm{~g} de \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} em 184 g de água. Calcule
o percentual em massa do \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}.

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução com 14,6\\ \mathrm{g} de \mathrm{CH}_3\mathrm{OH} dissolvidos em 184\\ \mathrm{g} de água e pede o percentual em massa de \mathrm{CH}_3\mathrm{OH}. O conteúdo é concentração em massa; vamos precisar calcular a massa total da solução e depois usar a definição de percentual em massa.

Passo 2

A massa total da solução é a soma das massas do soluto e do solvente:
m_{\text{solução}} = 14,6\\ \mathrm{g} + 184\\ \mathrm{g} = 198,6\\ \mathrm{g}.çã

Passo 3

O percentual em massa de um soluto é dado por:
\text{percentual em massa} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{solução}}}\times 100\%.çã

Passo 4

Substituindo m_{\text{soluto}}=14,6\\ \mathrm{g} e m_{\text{solução}}=198,6\\ \mathrm{g}çã:
\text{percentual em massa} = \frac{14,6}{198,6}\times 100\% \approx 7,35\%.

Resposta

7,35\%

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