Uma solução é preparada com 14,6 \mathrm{~g} de \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} em 184 g de água. Calcule
a molalidade do \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}.

Passo 1

O enunciado diz que preparamos uma solução com 14,6\,\mathrm{g} de \mathrm{CH_3OH} em 184\,\mathrm{g} de água e pede a molalidade do soluto. A molalidade ( m) é definida como o número de mols do soluto dividido pela massa do solvente em quilogramas.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{CH_3OH} somando as massas atômicas:
M(\mathrm{CH_3OH}) = 12,01 + 3\times1,008 + 16,00 + 1,008 = 32,04\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Determinamos o número de mols de \mathrm{CH_3OH}:
n = \frac{14,6\,\mathrm{g}}{32,04\,\mathrm{g/mol}} = 0,456\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Convertendo a massa do solvente para quilogramas:
184\,\mathrm{g} = 0,184\,\mathrm{kg}.

Passo 5

Aplicamos a definição de molalidade:
m = \frac{n_{\text{soluto}}}{m_{\text{solvente (kg)}}} \quad\Longrightarrow\quad m = \frac{0,456\,\mathrm{mol}}{0,184\,\mathrm{kg}} = 2,48\,\mathrm{mol/kg}.

Resposta

2,48\,\mathrm{m}

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