Considerando as ligações sigma e pi faça o desenho representando as seguintes ligações:
Ligação química entre dois carbonos sp^2

Passo 1

O enunciado pede o desenho da ligação dupla entre dois carbonos sp^2, ou seja, mostrar como se formam a ligação sigma (por sobreposição frontal de orbitais híbridos sp^2) e a ligação pi (por sobreposição lateral de orbitais p não hibridizados).

Passo 2

Cada átomo de carbono sp^2 tem três orbitais híbridos sp^2 dispostos num plano a 120^circ entre si, e um orbital p puro perpendicular a esse plano.

Passo 3

A ligação sigma entre os dois carbonos surge pela sobreposição frontal de um orbital sp^2 de cada átomo ao longo do eixo que une os núcleos.

Passo 4

A ligação pi surge pela sobreposição lateral dos orbitais p puros (um de cada carbono), que estão orientados perpendicularmente ao plano dos orbitais sp^2. Essa sobreposição ocorre acima e abaixo do eixo internuclear, formando a dupla ligação.

Resposta

ccccccccc & & & & p & & p & & & & & & uparrow & & uparrow & & & & & & backslash & & / & & & & & C & equiv & C & & & small (orbitais p formam a ligação pi) & & & / & & backslash & & & small as linhas ==== representam a overlap frontal & & s p^2 & & & & s p^2 & & small de orbitais s p^2 (ligação sigma) & & uparrow & & & & uparrow & & & & outros ligantes H & & & & & & çãçã

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