Na reação completa entre 10 g de
e 16 g de NaOH , segundo a equação balanceada:
Pedese:
a) Qual o reagente em excesso?
b) Qual a massa do reagente em excesso?
a) Qual o reagente em excesso?
b) Qual a massa do reagente em excesso?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui, estamos lidando com uma reação química entre dióxido de carbono (
) e hidróxido de sódio (NaOH). O conteúdo que vamos precisar envolve a estequiometria das reações químicas, especialmente identificar reagentes limitantes e em excesso. Para isso, vamos precisar usar a relação das massas dos reagentes e a equação balanceada da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a equação balanceada da reação:
Isso nos diz que 1 mol de
reage com 2 mols de NaOH.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar de
é aproximadamente 44 g/mol e a do NaOH é aproximadamente 40 g/mol.
Então,
Passo 4
Agora, vamos ver qual reagente é o limitante. A equação balanceada diz que precisamos de 2 mols de NaOH para cada mol de
. Então, para 0,227 mol de
, precisamos de:
Mas temos apenas 0,4 mol de NaOH, que é menos do que o necessário. Isso significa que o NaOH é o reagente limitante, e o
será o reagente em excesso.
Passo 5
Agora, vamos calcular a quantidade de
que não será consumida. Primeiro, calculamos quantos mols de
realmente reagem com os 0,4 mol de NaOH disponíveis:
Então, a quantidade de
em excesso é:
Convertendo isso para massa:
Arredondando, temos aproximadamente 1,2 g de
em excesso.
Resposta
a) O reagente em excesso é o
.
b) A massa do reagente em excesso é de aproximadamente .
b) A massa do reagente em excesso é de aproximadamente