Na reação completa entre 10 g de CO2 e 16 g de NaOH , segundo a equação balanceada:
CO2+2 NaOH Na2 CO3+H2 O Pedese:
a) Qual o reagente em excesso? C O2
b) Qual a massa do reagente em excesso?
1,2 g

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui, estamos lidando com uma reação química entre dióxido de carbono ( CO2) e hidróxido de sódio (NaOH). O conteúdo que vamos precisar envolve a estequiometria das reações químicas, especialmente identificar reagentes limitantes e em excesso. Para isso, vamos precisar usar a relação das massas dos reagentes e a equação balanceada da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a equação balanceada da reação:
CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O
Isso nos diz que 1 mol de CO2 reage com 2 mols de NaOH.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mols = massamassa molar ú
A massa molar de CO2 é aproximadamente 44 g/mol e a do NaOH é aproximadamente 40 g/mol.
Então,
Mols de CO2 = 10, g44, g/mol approx 0,227, mol
Mols de NaOH = 16, g40, g/mol = 0,4, mol

Passo 4

Agora, vamos ver qual reagente é o limitante. A equação balanceada diz que precisamos de 2 mols de NaOH para cada mol de CO2. Então, para 0,227 mol de CO2, precisamos de:
0,227, mol times 2 = 0,454, mol de NaOH
Mas temos apenas 0,4 mol de NaOH, que é menos do que o necessário. Isso significa que o NaOH é o reagente limitante, e o CO2 será o reagente em excesso.

Passo 5

Agora, vamos calcular a quantidade de CO2 que não será consumida. Primeiro, calculamos quantos mols de CO2 realmente reagem com os 0,4 mol de NaOH disponíveis:
Mols de CO2 = 0,4, mol2 = 0,2, mol
Então, a quantidade de CO2 em excesso é:
0,227, mol - 0,2, mol = 0,027, mol
Convertendo isso para massa:
0,027, mol times 44, g/mol = 1,188, g
Arredondando, temos aproximadamente 1,2 g de CO2 em excesso.

Resposta

a) O reagente em excesso é o CO2.
b) A massa do reagente em excesso é de aproximadamente 1,2, g.

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