Sabendo que 144 g de alumínio impuro foram atacados com
de acordo com a equação balanceada:
sendo obtidos 12 g de gás hidrogênio Determine a porcentagem de pureza do alumínio analisado.
75 %
75 %
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O problema fala sobre uma reação química entre alumínio (Al) impuro e ácido sulfúrico (
). A gente precisa descobrir qual a porcentagem de pureza desse alumínio. Para isso, vamos usar conhecimentos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a equação balanceada da reação:
Essa equação nos mostra que 2 mols de alumínio reagem com 3 mols de ácido sulfúrico para produzir 1 mol de sulfato de alumínio e 3 mols de gás hidrogênio.
Passo 3
Nosso objetivo é encontrar a pureza do alumínio. Sabemos que 144 g de alumínio impuro foram usados e que foram produzidos 12 g de hidrogênio. Vamos descobrir quantos mols de
correspondem a 12 g.
A massa molar do
é:
Então, o número de mols de
é:
Passo 4
Pela equação balanceada, 3 mols de
produzem 3 mols de
. Isso significa que para cada mol de
produzido, 1 mol de
foi formado a partir de 2/3 mol de
:
Então, para 6 mols de
, a quantidade de alumínio puro consumida é:
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de alumínio em massa. A massa molar do Al é aproximadamente 27 g/mol:
Isso significa que 108 g de alumínio puro foram consumidos na reação.
Passo 6
Sabemos que o total de alumínio usado era 144 g, mas apenas 108 g eram puros. Para encontrar a porcentagem de pureza:
Resposta
75 %