Considere
de um ácido fraco HA de concentração
, sendo titulado por hidróxido de sódio
.
Pergunta-se:
a. Qual o pH inicial da solução do ácido?
b. Qual o volume necessário para atingir o ponto de equivalência?
c. Qual indicador você escolheria para utilizar nesta titulação?
Pergunta-se:
a. Qual o pH inicial da solução do ácido?
b. Qual o volume necessário para atingir o ponto de equivalência?
c. Qual indicador você escolheria para utilizar nesta titulação?
Passo 1
Beleza, temos um exercício de titulação de um ácido fraco HA com NaOH.
Conteúdo:
Conteúdo:
- Equilíbrio de dissociação de ácido fraco (Ka) para achar o pH inicial.
- Estequiometria de titulação para calcular o volume no ponto de equivalência.
- Escolha de indicador adequado com base no pH do ponto de equivalência.
O que vamos precisar:
- Fórmula de
para solução de ácido fraco: - Relação de volume × concentração para achar mols.
- No ponto de equivalência, o pH vem da hidrólise da base conjugada
.
Passo 2
Calcular o pH inicial da solução de HA 0,180 M (20,0 mL,
).
-
Montamos o equilíbrio:
HA ⇌ H⁺ + A⁻
Concentração inicial:, ,
No equilíbrio:, , -
Aplicamos
: -
Então
M e
Passo 3
Calcular o volume de NaOH 0,150 M para atingir o ponto de equivalência.
- Mols de HA iniciais:
- No ponto de equivalência, mols de OH⁻ adicionados = mols de HA consumidos = 0,00360 mol.
- Volume de NaOH necessário:
Passo 4
Escolher indicador apropriado.
- No ponto de equivalência temos só
na solução. A base conjugada hidrólisa: com - Concentração de
em 44,0 mL final: -
. - Como o salto de pH ocorre por volta de 8 a 10, um bom indicador é a fenolftaleína (mudança entre pH 8,3 e 10,0).
Resposta
a) pH inicial ≈ 2,48
b) Volume de NaOH ≈ 24,0 mL
c) Indicador: fenolftaleína.
b) Volume de NaOH ≈ 24,0 mL
c) Indicador: fenolftaleína.