A eficácia de uma nova marca de leite de magnésia foi questionada. O dono da farmácia, indignado com algumas devoluções levou uma amostra do produto para um laboratório especializado em análise de medicamentos e pediu a dosagem de Mg(OH)2.
O analista procedeu da seguinte forma: Uma massa de 1,800 g de leite de magnésia previamente homogeneizado foi transferido para um frasco erlenmeyer e foram adicionados 20,00 mL de solução padrão de ácido clorídrico 0,3097 mol. L^-1. Na titulação de excesso de ácido clorídrico (que não reagiu com o Mg(OH)2 ) foram gastos 22,38 mL de solução padrão de hidróxido de sódio 0,1032 mol. L^-1. Sabendo que estes medicamentos devem conter entre 7 e 8 % de hidróxido de magnésio, determine o teor de Mg(OH)2 em % m / m e dê um parecer sobre o caso.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que temos 1,800 g de leite de magnésia (que é basicamente uma suspensão de Mg(OH)₂) e adicionamos 20,00 mL de HCl 0,3097 mol/L. Depois, titramos o excesso de HCl com NaOH 0,1032 mol/L, gastando 22,38 mL.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria e titulação ácido-base.
O que precisamos:
  1. Calcular quantos mols de HCl foram usados no início.
  2. Saber quantos mols de HCl sobraram (pela titulação com NaOH).
  3. Descobrir quantos mols de HCl reagiram com Mg(OH)₂.
  4. Usar a reação Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O para achar quantos mols de Mg(OH)₂ tinham.
  5. Converter em massa e depois em % m/m.

Passo 2

Primeiro, moles de HCl adicionados:
nHCl,,inicial = V times C = 0,02000;L times 0,3097;mol/L = 0,006194;mol
Agora, moles de NaOH usados na titulação (que neutralizam exatamente o HCl que sobrou):
nNaOH = 0,02238;L times 0,1032;mol/L = 0,002309;mol

Passo 3

Como NaOH e HCl reagem 1:1 (HCl + NaOH → NaCl + H₂O), os 0,002309 mol de NaOH titularam 0,002309 mol de HCl de excesso.
Logo, o HCl que efetivamente reagiu com o Mg(OH)₂ foi
nHCl,,reagiu = nHCl,,inicial - nHCl,,excesso = 0,006194 - 0,002309 = 0,003885;mol

Passo 4

Pela reação estequiométrica Mg(OH)₂ + 2 HCl → …, cada mol de Mg(OH)₂ consome 2 mols de HCl.
Então,
nMg(OH)2 = nHCl,,reagiu2 = 0,0038852 = 0,0019425;mol
Massa molar do Mg(OH)₂:
M = 24,31 + 2times17,01 = 58,32;g/mol
Massa de Mg(OH)₂ na amostra:
mMg(OH)2 = n times M = 0,0019425;mol times 58,32;g/mol approx 0,1133;g

Passo 5

Porcentagem em massa de Mg(OH)₂:
%;m/m = 0,1133;g1,800;g times 100% approx 6,29%
O regulamento exige entre 7 % e 8 %. Nosso valor (6,29 %) está abaixo do mínimo.

Resposta

O teor de Mg(OH)₂ é de aproximadamente 6,29 % (m/m). Como isso fica abaixo dos 7–8 % exigidos, o leite de magnésia está fora da especificação e não atende ao padrão.

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