Para realizar a titulação de 20,0 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade desconhecida, foram utilizados 50,0 mL de ácido sulfúrico (H2 SO4) 0,350 mol L^-1. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente tem 20,0 mL de NaOH com concentração desconhecida e vai titulá-la usando 50,0 mL de H₂SO₄ 0,350 mol·L⁻¹.
Conteúdo da matéria: reação de neutralização ácido-base, estequiometria e cálculo de molaridade.
O que vamos precisar:
  1. Converter volumes de mL para L;
  2. Calcular mols de H₂SO₄ usando ;
  3. Usar a relação estequiométrica da reação para achar os mols de NaOH;
  4. Dividir os mols de NaOH pelo volume em litros para achar sua molaridade.

Passo 2

Calcular os mols de ácido sulfúrico adicionados.
Antes de mais nada, converte volume para litros:
VH2SO4 = 50,0 mL = 0,0500 L
A molaridade é nH2SO4 = M times V = 0,350 mol·L^-1 times 0,0500 L = 0,0175 mol , então:

Passo 3

Escrever e balancear a reação de neutralização:
H2SO4 + 2,NaOH longrightarrow Na2SO4 + 2,H2O
Isso mostra que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de NaOH.

Passo 4

Determinar quantos mols de NaOH foram consumidos:
nNaOH = 2 times nH2SO4 = 2 times 0,0175 mol = 0,0350 mol

Passo 5

Calcular a molaridade do NaOH, dividindo os mols pelo volume (em L) usado na titulação.
Primeiro, converte 20,0 mL para litros:
VNaOH = 20,0 mL = 0,0200 L
Então
MNaOH = nNaOHVNaOH = 0,0350 mol0,0200 L = 1,75 mol·L^-1

Resposta

A molaridade da solução de NaOH é .

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