Para realizar a titulação de
de hidróxido de sódio
de molaridade desconhecida, foram utilizados
de ácido sulfúrico
. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?
Passo 1
Resumo do enunciado: a gente tem 20,0 mL de NaOH com concentração desconhecida e vai titulá-la usando 50,0 mL de H₂SO₄ 0,350 mol·L⁻¹.
Conteúdo da matéria: reação de neutralização ácido-base, estequiometria e cálculo de molaridade.
O que vamos precisar:
Conteúdo da matéria: reação de neutralização ácido-base, estequiometria e cálculo de molaridade.
O que vamos precisar:
- Converter volumes de mL para L;
- Calcular mols de H₂SO₄ usando
; - Usar a relação estequiométrica da reação para achar os mols de NaOH;
- Dividir os mols de NaOH pelo volume em litros para achar sua molaridade.
Passo 2
Calcular os mols de ácido sulfúrico adicionados.
Antes de mais nada, converte volume para litros:
Antes de mais nada, converte volume para litros:
A molaridade é
, então:
Passo 3
Escrever e balancear a reação de neutralização:
Isso mostra que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de NaOH.
Passo 4
Determinar quantos mols de NaOH foram consumidos:
Passo 5
Calcular a molaridade do NaOH, dividindo os mols pelo volume (em L) usado na titulação.
Primeiro, converte 20,0 mL para litros:
Primeiro, converte 20,0 mL para litros:
Então
Resposta
A molaridade da solução de NaOH é
.