Considere 40 mL de uma solução 0,5 mol / L de NaCl . Que volume de água deve ser adicionado para que sua concentração caia para 0,2 mol / L ?

Passo 1

O enunciado dá uma solução de NaCl com volume inicial V1 = 40 mL e concentração inicial M1 = 0,5 mol/L. Queremos diluí-la até a concentração final M2 = 0,2 mol/L. O conteúdo aqui é diluição de soluções, em que a quantidade de soluto (número de mols) se conserva.

Passo 2

Na diluição, vale a relação
M1 V1 = M2 V2,
em que V2 é o volume final da solução após a adição de água.

Passo 3

Isolando V2 e usando unidades consistentes (podemos manter mL, pois a relação é linear em volumes),
V2 = M1 V1M2 = 0,5 times 400,2 = 100 mL

Passo 4

O volume de água a adicionar é a diferença entre o volume final e o volume inicial:
Vágua = V2 - V1 = 100 - 40 = 60 mL á

Resposta

O volume de água a ser adicionado é de 60 mL.

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