Considere 40 mL de uma solução
de NaCl . Que volume de água deve ser adicionado para que sua concentração caia para
?
Passo 1
O enunciado dá uma solução de NaCl com volume inicial
e concentração inicial
. Queremos diluí-la até a concentração final
. O conteúdo aqui é diluição de soluções, em que a quantidade de soluto (número de mols) se conserva.
Passo 2
Na diluição, vale a relação
em que
é o volume final da solução após a adição de água.
Passo 3
Isolando
e usando unidades consistentes (podemos manter mL, pois a relação é linear em volumes),
Passo 4
O volume de água a adicionar é a diferença entre o volume final e o volume inicial:
Resposta
O volume de água a ser adicionado é de
.