Temos uma solução de HCl que apresenta 20 % em massa de soluto e densidade de 1,1 g / mL. Qual a concentração comum e molaridade dessa solução?

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução de HCl com 20% em massa de soluto e densidade de 1,1 g/mL. Pede-se a concentração comum (em g/L) e a molaridade (em mol/L). Para isso vamos usar (i) a densidade para obter a massa de 1 L de solução, (ii) a porcentagem em massa para achar a massa de HCl em 1 L, e (iii) a massa molar do HCl para converter em mols.

Passo 2

Calcular a massa de de solução usando a densidade. Como
então a massa de é
çã

Passo 3

Determinar a massa de HCl em 1 L de solução a partir dos 20% em massa:
mHCl = 0,20 times msolução = 0,20 times 1100 g = 220 g çã

Passo 4

A concentração comum é a massa de soluto por litro de solução, ou seja,
concentração comum = 220 g1 L = 220 g/L çã

Passo 5

Para obter a molaridade, dividimos a massa de HCl por litro pela massa molar do HCl. A massa molar do HCl é
MHCl = MH + MCl = 1,008 + 35,45 = 36,458 g/mol
Logo,
molaridade = 220 g/L36,458 g/mol approx 6,03 mol/L

Resposta

Concentração comum: 220 g/L
Molaridade: 6,03 mol/L

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