1. (1,0 pt) Considere um ácido clorídrico comercial (ácido muriático) que apresenta porcentagem em massa de 35,79 \%, densidade de 1,20 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3} a 20^{\circ} \mathrm{C} e massa molar igual a 36,5 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}. Nesse caso, para se preparar 2,69 \mathrm{~L} de uma solução de HCl de concentração 3,24 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Qual o volume (em mL ) do ácido comercial que deverá ser tomado?

Passo 1

O enunciado descreve um ácido muriático (HCl comercial) com porcentagem mássica de 35,79\%, densidade \rho=1,20,g/cm³ e massa molar M_m=36,5,g/mol. Queremos preparar 2,69,L de solução de HCl 3,24,mol/L. Para isso vamos usar:
– definição de molaridade \displaystyle C=\frac{n}{V};
– relação de massa a partir de massa %: \displaystyle \%\text{m/m}=\frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{solução}}}\times100çã;\n– densidade \displaystyle \rho=\frac{m_{\text{solução}}}{V_{\text{solução}}}çãçã.

Passo 2

Calculamos o número de mols de HCl necessários via molaridade:
n = C\cdot V = 3,24\;\frac{\text{mol}}{\text{L}}\;\times2,69\;\text{L} = 8,7156\;\text{mol}.

Passo 3

Convertendo mols em massa de HCl puro:
m_{\text{HCl}} = n \times M_m = 8,7156\;\text{mol}\times36,5\;\frac{\text{g}}{\text{mol}} = 318,2\;\text{g}.

Passo 4

Como a solução comercial tem 35,79\% em massa de HCl, a massa total de solução necessária é
m_{\text{solução}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{0,3579} = \frac{318,2\;\text{g}}{0,3579} = 888,9\;\text{g}.çã

Passo 5

Convertendo essa massa em volume pelo valor da densidade:
V_{\text{comercial}} = \frac{m_{\text{solução}}}{\rho} = \frac{888,9\;\text{g}}{1,20\;\frac{\text{g}}{\text{cm}^3}} = 740,7\;\text{cm}^3.çã
Como 1\,\text{cm}^3=1,mL, o volume é 740,7,mL.

Resposta

O volume de ácido comercial a ser usado é aproximadamente 741,mL.

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