- (1,0 pt) Considere um ácido clorídrico comercial (ácido muriático) que apresenta porcentagem em massa de
, densidade de
a
e massa molar igual a
. Nesse caso, para se preparar
de uma solução de HCl de concentração
. Qual o volume (em mL ) do ácido comercial que deverá ser tomado?
Passo 1
O enunciado descreve um ácido muriático (HCl comercial) com porcentagem mássica de
, densidade
,g/cm³ e massa molar
,g/mol. Queremos preparar
,L de solução de HCl
,mol/L. Para isso vamos usar:
– definição de molaridade ;
– relação de massa a partir de massa %: ;\n– densidade
.
– definição de molaridade
– relação de massa a partir de massa %:
Passo 2
Calculamos o número de mols de HCl necessários via molaridade:
Passo 3
Convertendo mols em massa de HCl puro:
Passo 4
Como a solução comercial tem
em massa de HCl, a massa total de solução necessária é
Passo 5
Convertendo essa massa em volume pelo valor da densidade:
Como
,mL, o volume é
,mL.
Resposta
O volume de ácido comercial a ser usado é aproximadamente
,mL.