A decomposição térmica do nitrato de cobre II, Cu(NO3)2(s) xrightarrowDe, dá-se de acordo com a seguinte equação não balanceada:
95 %
Quantos gramas de dióxido de nitrogênio serão produzidos através da decomposição de 350,0 gramas de nitrato de cobre II com m / m de pureza ( C u=63,5 ; O=16,0 ; N=14,0 )?
Massas atômicas (g/mol): 81,58 g.
a) 85,8 g.
b) 163,15 g.
c) 171,73 g.
d) 243,76 g.
e) .

Passo 1

A questão pede a massa de NO₂ obtida na decomposição térmica de 350,0 g de Cu(NO₃)₂ com 95 % de pureza. O conteúdo envolve estequiometria química: balancear a reação, calcular massas molares, ajustar pela pureza do reagente, converter massa em mols e aplicar a relação molar para achar a massa do produto.

Passo 2

Balancear a equação não balanceada
Cu(NO3)2xrightarrowDe
para obter coeficientes inteiros:
Cu(NO3)2xrightarrowDe

Passo 3

Calcular as massas molares necessárias:
M(Cu(NO3)2)=63,5+2l(14,0+3times16,0r)=187,5 g/mol
M(NO2)=14,0+2times16,0=46,0 g/mol

Passo 4

Determinar quantos mols de Cu(NO₃)₂ há na amostra pura: primeiro a massa pura é
mpura=350,0times0,95=332,5 g
adiante, o número de mols:
nCu(NO3)2=332,5187,5=1,7733 mol

Passo 5

Usar a relação estequiométrica (1 mol de Cu(NO₃)₂ produz 2 mol de NO₂) e calcular a massa de NO₂:
nNO2=2times1,7733=3,5467 mol
mNO2=3,5467times46,0=163,15 g

Resposta

163,15 g

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