13-Uma amostra de 4,912 g de um produto petrolífero foi queimada em um forno de tubo, e o SO2 produzido foi coletado em 3 % de H2 O2, produzindo H2 SO4 de acordo com a seguinte reação:
SO2(g) H2 O2(aq) <=ftharpoons H2 SO4(aq)
Para neutralizar todo o H2 SO4, foi necessário utilizar uma porção de 5,17 mL de NaOH 0,00873 mol L^-1. Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa que apresenta a concentração de enxofre na amostra, em partes por milhão.
Dados: MM(H)=1,008 g mol^-1 ; MM(O)=15,998 g mol^-1 ; MM(S)=32,065 g mol^-1.
a) 8825 ppm .
b) 2213 ppm .
c) 1802 ppm .
d) 901 ppm .
-e) 450 ppm .

Passo 1

A questão pede a concentração de enxofre (S) na amostra em ppm, sabendo que todo o SO₂ gerado é convertido em H₂SO₄ e depois titulado com NaOH.

Passo 2

Para começar, calculamos os mols de NaOH usados na titulação: volume de 5,17 mL = 0,00517 L e concentração de 0,00873 mol·L⁻¹. Logo,
nNaOH = Vtimes C = 0.00517;L times 0.00873;mol·L^-1 = 4.5134times10^-5;mol

Passo 3

Cada mol de H₂SO₄ consome 2 mols de NaOH, então os mols de H₂SO₄ formados são
nH2SO4 = nNaOH2 = 4.5134times10^-52 = 2.2567times10^-5;mol

Passo 4

Como cada H₂SO₄ traz um átomo de enxofre, os mols de S na amostra também são 2.2567×10⁻⁵ mol. Convertendo para massa:
mS = nS times MMS = 2.2567times10^-5;mol times 32.065;g·mol^-1 = 7.236times10^-4;g

Passo 5

Finalmente, a concentração em ppm (mg de S por kg de amostra) é:
ppm = mSmamostratimes10^6 = 7.236times10^-4;g4.912;gtimes10^6 = 1.4736times10^2;ppm approx147;ppm

Passo 6

Nenhuma das alternativas propostas (8825, 2213, 1802, 901 ou 450 ppm) coincide com 147 ppm, portanto não há alternativa correta dentre as dadas.

Resposta

Concentração de S = 1,47×10^2 ppm (nenhuma das alternativas listadas).

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