13-Uma amostra de 4,912 g de um produto petrolífero foi queimada em um forno de tubo, e o
produzido foi coletado em
de
, produzindo
de acordo com a seguinte reação:
Para neutralizar todo o
, foi necessário utilizar uma porção de
de
. Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa que apresenta a concentração de enxofre na amostra, em partes por milhão.
Dados:
.
a) 8825 ppm .
b) 2213 ppm .
c) 1802 ppm .
d) 901 ppm .
-e) 450 ppm .
a) 8825 ppm .
b) 2213 ppm .
c) 1802 ppm .
d) 901 ppm .
-e) 450 ppm .
Passo 1
A questão pede a concentração de enxofre (S) na amostra em ppm, sabendo que todo o SO₂ gerado é convertido em H₂SO₄ e depois titulado com NaOH.
Passo 2
Para começar, calculamos os mols de NaOH usados na titulação: volume de 5,17 mL = 0,00517 L e concentração de 0,00873 mol·L⁻¹. Logo,
Passo 3
Cada mol de H₂SO₄ consome 2 mols de NaOH, então os mols de H₂SO₄ formados são
Passo 4
Como cada H₂SO₄ traz um átomo de enxofre, os mols de S na amostra também são 2.2567×10⁻⁵ mol. Convertendo para massa:
Passo 5
Finalmente, a concentração em ppm (mg de S por kg de amostra) é:
Passo 6
Nenhuma das alternativas propostas (8825, 2213, 1802, 901 ou 450 ppm) coincide com 147 ppm, portanto não há alternativa correta dentre as dadas.
Resposta
Concentração de S = 1,47×10^2 ppm (nenhuma das alternativas listadas).