(UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o
. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Então, o exercício diz que “o subnível mais energético de um elemento é
” e pergunta qual o número atômico (Z) dele e em que grupo da Tabela Periódica ele está. O assunto aqui é configuração eletrônica e como deduzimos, a partir dela, o grupo de um elemento. Para resolver, vamos usar:
- O princípio de Aufbau (ordem de preenchimento dos subníveis)
- A soma dos elétrons para achar Z
- A regra de que elementos com subnível
valência são do grupo 2A
Passo 2
Na teoria de configuração eletrônica, a gente preenche os subníveis em ordem de energia:
O “subnível mais energético” significa o último que recebe elétrons. Se ele terminou em
Passo 3
Vamos montar a configuração completa até
e somar elétrons:
Somando:
Isso significa que o elemento tem Z = 38.
Passo 4
Agora, como a configuração mais externa é
, ele está no grupo 2A (alcalino-terrosos).
Resposta
O elemento tem número atômico 38 e pertence ao grupo 2A.