(UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s^2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente:
a) 20: 1 A
b) 20 ; 2 A
c) 38: 2 A
d) 38: 1 A
e) 39: 2 A

Passo 1

Então, o exercício diz que “o subnível mais energético de um elemento é 5s^2” e pergunta qual o número atômico (Z) dele e em que grupo da Tabela Periódica ele está. O assunto aqui é configuração eletrônica e como deduzimos, a partir dela, o grupo de um elemento. Para resolver, vamos usar:
  • O princípio de Aufbau (ordem de preenchimento dos subníveis)
  • A soma dos elétrons para achar Z
  • A regra de que elementos com subnível ns^2 valência são do grupo 2A

Passo 2

Na teoria de configuração eletrônica, a gente preenche os subníveis em ordem de energia:
1s,;2s,;2p,;3s,;3p,;4s,;3d,;4p,;5s,;dots
O “subnível mais energético” significa o último que recebe elétrons. Se ele terminou em 5s^2, esse elemento é um metal alcalino-terroso (grupo 2A), porque todo elemento com valência ns^2 fica nesse grupo. Mas ainda falta achar Z contando todos os elétrons desde o 1s até o 5s.

Passo 3

Vamos montar a configuração completa até 5s^2 e somar elétrons:
1s^2;&to 2 elétrons 2s^2;&to 2 elétrons 2p^6;&to 6 elétrons 3s^2;&to 2 elétrons 3p^6;&to 6 elétrons 4s^2;&to 2 elétrons 3d^10;&to 10 elétrons 4p^6;&to 6 elétrons 5s^2;&to 2 elétrons ééééééééé
Somando:
2+2+6+2+6+2+10+6+2 = 38
Isso significa que o elemento tem Z = 38.

Passo 4

Agora, como a configuração mais externa é 5s^2, ele está no grupo 2A (alcalino-terrosos).

Resposta

O elemento tem número atômico 38 e pertence ao grupo 2A.

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