1. Considere os átomos \mathrm{B}, \mathrm{C}, \mathrm{N} e O :
b) organize em ordem crescente de raio atômico

Passo 1

O enunciado fornece os átomos \mathrm{B}, \mathrm{C}, \mathrm{N} e \mathrm{O} e pede para organizá‑los em ordem crescente de raio atômico.
Informações explícitas do enunciado que vamos usar:
  • Os átomos a comparar são \mathrm{B}, \mathrm{C}, \mathrm{N} e \mathrm{O}.
    Não há outros dados numéricos no enunciado.

Passo 2

Definição e observação importante sobre raio atômico.
  • O “raio atômico” é, de forma prática, uma medida de quão distante, em média, os elétrons externos ficam do núcleo. Existem várias definições (raio covalente, raio de van der Waals etc.), mas para elementos de uma mesma linha da tabela periódica a comparação qualitativa não depende muito da definição precisa.
  • Para comparar átomos na mesma linha (mesma camada), o fator chave é a atração do núcleo sobre os elétrons externos.

Passo 3

Apresentar os números atômicos e a ideia de carga nuclear efetiva.
  • Os números atômicos são \,Z(\mathrm{B})=5, \,Z(\mathrm{C})=6, \,Z(\mathrm{N})=7, \,Z(\mathrm{O})=8.
  • A atração real sentida por um elétron externo não é só \,Z porque elétrons internos e os outros elétrons fazem um efeito de blindagem. Isso leva ao conceito de carga nuclear efetiva \,Z_{\text{eff}}, que pode ser aproximada por
Z_{\text{eff}} \approx Z - S,
onde \,S é a blindagem (shielding). Aqui \,S varia pouco entre átomos vizinhos na mesma linha da tabela.

Passo 4

Consequência prática do aumento de \,Z na mesma linha.
  • Como os átomos \mathrm{B},\mathrm{C},\mathrm{N},\mathrm{O} estão todos na mesma linha (mesma camada eletrônica principal), o termo \,S é parecido para eles.
  • Logo, \,Z_{\text{eff}} cresce quando \,Z aumenta:
Z_{\text{eff}}(\mathrm{B}) < Z_{\text{eff}}(\mathrm{C}) < Z_{\text{eff}}(\mathrm{N}) < Z_{\text{eff}}(\mathrm{O}).
  • Um maior \,Z_{\text{eff}} significa que os elétrons são puxados com mais força para o núcleo, aproximando‑os e reduzindo o raio atômico.

Passo 5

Traduzir isso em relação entre raio e número atômico para esses átomos.
  • Portanto, ao percorrer uma linha da tabela periódica da esquerda para a direita (de \mathrm{B} para \mathrm{O}) o raio atômico tende a diminuir.
  • Em termos de ordem crescente (do menor para o maior), os menores raios são os elementos mais à direita.

Passo 6

Concluir e escrever a ordem final usando os átomos dados.
  • Aplicando a ideia anterior aos quatro átomos, obtemos a ordem do menor para o maior raio:
\mathrm{O} < \mathrm{N} < \mathrm{C} < \mathrm{B}.

Resposta

\mathrm{O} < \mathrm{N} < \mathrm{C} < \mathrm{B}

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