Que função tem o peróxido de hidrogênio na reação de descoramento de permanganato de potássio em meio ácido?

Passo 1

O enunciado pergunta qual é o papel do peróxido de hidrogênio na reação de descoramento do permanganato de potássio em meio ácido. O conteúdo aqui é química de oxirredução, em que identificamos agentes oxidantes e redutores a partir das variações nos números de oxidação. Para resolver, vamos escrever a reação global, atribuir números de oxidação e ver quem é quem.

Passo 2

Escrevendo a equação iônica balanceada em meio ácido:
2\,\mathrm{MnO_4^-} \;+\; 5\,\mathrm{H_2O_2} \;+\; 6\,\mathrm{H^+} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Mn^{2+}} \;+\; 5\,\mathrm{O_2} \;+\; 8\,\mathrm{H_2O}
Agora atribuímos números de oxidação (n.o.) aos átomos envolvidos:
\bullet No \mathrm{MnO_4^-}, o manganês tem n.o.\ +7.
\bullet No \mathrm{Mn^{2+}}, o manganês fica em +2.
\bullet No \mathrm{H_2O_2}, o oxigênio tem n.o.\ -1 (em contraste com -2 em \mathrm{O_2}).
\bullet No \mathrm{O_2}, o oxigênio tem n.o.\ 0.

Passo 3

Observando as variações de n.o.:
– O manganês vai de +7 em \mathrm{MnO_4^-} para +2 em \mathrm{Mn^{2+}}: sofreu ganho de elétrons, ou seja, foi reduzido. Logo, o permanganato é o agente oxidante.
– O oxigênio do peróxido vai de -1 em \mathrm{H_2O_2} para 0 em \mathrm{O_2}: sofreu perda de elétrons, ou seja, foi oxidado. Logo, o peróxido é o agente redutor.

Passo 4

Concluímos, portanto, que na reação de descoramento do permanganato em meio ácido o peróxido de hidrogênio atua como agente redutor, fornecendo elétrons para reduzir o manganês de +7 para +2 e sendo ele próprio oxidado a oxigênio molecular.

Resposta

O peróxido de hidrogênio funciona como agente redutor na reação.

Exercícios relacionados