Que função tem o peróxido de hidrogênio na reação de descoramento de permanganato de potássio em meio ácido?
Passo 1
O enunciado pergunta qual é o papel do peróxido de hidrogênio na reação de descoramento do permanganato de potássio em meio ácido. O conteúdo aqui é química de oxirredução, em que identificamos agentes oxidantes e redutores a partir das variações nos números de oxidação. Para resolver, vamos escrever a reação global, atribuir números de oxidação e ver quem é quem.
Passo 2
Escrevendo a equação iônica balanceada em meio ácido:
Agora atribuímos números de oxidação (n.o.) aos átomos envolvidos:
No
, o manganês tem n.o.\
.
No
, o manganês fica em
.
No
, o oxigênio tem n.o.\
(em contraste com
em
).
No
, o oxigênio tem n.o.\
.
Passo 3
Observando as variações de n.o.:
– O manganês vai de em
para
em
: sofreu ganho de elétrons, ou seja, foi reduzido. Logo, o permanganato é o agente oxidante.
– O oxigênio do peróxido vai de em
para
em
: sofreu perda de elétrons, ou seja, foi oxidado. Logo, o peróxido é o agente redutor.
– O manganês vai de
– O oxigênio do peróxido vai de
Passo 4
Concluímos, portanto, que na reação de descoramento do permanganato em meio ácido o peróxido de hidrogênio atua como agente redutor, fornecendo elétrons para reduzir o manganês de
para
e sendo ele próprio oxidado a oxigênio molecular.
Resposta
O peróxido de hidrogênio funciona como agente redutor na reação.