Considere os compostos abaixo. Escreva suas fórmulas de acordo com a notação utilizada atualmente.
\mathrm{PdCl}_{2} \cdot 2 \mathrm{KCl}\left(0 \mathrm{Cl}^{-}\right.precipitam com \left.\mathrm{Ag}^{+}\right)

Passo 1

O enunciado dá o composto antigo
\mathrm{PdCl}_{2}\cdot 2\,\mathrm{KCl}
e informa que não há \mathrm{Cl}^{-} livres (nenhum precipita com \mathrm{Ag}^{+}). Isso indica que todos os cloretos estão coordenados ao paládio. O conteúdo é nomenclatura e fórmulas de compostos de coordenação.

Passo 2

Como não há cloreto livre, os quatro íons \mathrm{Cl}^{-} atuam como ligantes ao \mathrm{Pd}^{2+}, formando o ânion tetrachloropalladato(II)
[\mathrm{PdCl}_4]^{2-}.
Para neutralizar a carga -2, precisamos de dois cátions \mathrm{K}^{+}.

Passo 3

Assim, a fórmula atualizada, segundo a notação de compostos de coordenação, é
\mathrm{K}_2[\mathrm{PdCl}_4].

Resposta

\mathrm{K}_2[\mathrm{PdCl}_4]

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