Calcule a concentração em quantidade de matéria iônica do \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}em uma solução que tem um pH de -0,76.

Passo 1

O enunciado pede a concentração molar de \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+ numa solução cujo pH vale -0,76. Vamos usar a definição de pH, que relaciona o pH à concentração de íons hidrônio.

Passo 2

Por definição,
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl([\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+]\bigr).
Isolando a concentração,
[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+] = 10^{-\mathrm{pH}}.

Passo 3

Substituindo \mathrm{pH}=-0,76:
[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+] = 10^{-(-0,76)} = 10^{0,76}.
Para estimar, note que 10^{0,76}=10^{0,7}\times10^{0,06}\approx5,01\times1,15\approx5,75.

Passo 4

Arredondando com duas casas decimais e incluindo a unidade mol· L^{-}¹, temos a concentração desejada.

Resposta

[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+] \approx 5,75\,\mathrm{mol\,L^{-1}}

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