Determine o número de oxidação e o número de coordenação da espécie central em cada um dos complexos listados abaixo:
Complexo Complexo
Passo 1
O enunciado pede que, para cada complexo listado, a gente determine (1) o número de oxidação do átomo central (metal) e (2) o número de coordenação dele, ou seja, quantos átomos-doadores estão ligados a ele.
Passo 2
Para isso usamos duas ideias principais:
- Número de oxidação
do metal obtém-se da equação
- Número de coordenação é simplesmente a soma do número de átomos-doadores de todos os ligantes (por exemplo, ligantes monodentados contam 1 cada, bidentados contam 2 cada, etc.).
Passo 3
Complexos com ligantes monodentados neutros:
,
e
têm carga zero e cada um doa 1 átomo.
-
:
-
:
-
:
Passo 4
Complexos com ligantes monodentados aniônicos:
,
,
e
têm carga
e cada um doa 1 átomo.
-
:
-
:
-
:
-
:
Passo 5
Outros monodentados e mistos:
-
: cada é monodentado, logo
-
(neutro): dá , cada é neutro e monodentado, então
Passo 6
Complexos quelato (bidentados):
-
, onde é oxalato e doa 2 átomos cada.
-
(neutro): é neutra e bidentada (2 átomos), cada monodentado.
Passo 7
Analisando
: o próton aqui aparece como contra-íon, não como ligante típico. A esfera de coordenação é
, logo
Resposta
[Pt(N
)₄]
: OS(Pt)
, CN
[PtC ]
: OS(Pt)
, CN
[ HgC
]
: OS(Hg)
, CN
[Au(CN)₂]⁻: OS(Au) , CN
[Ag(CN)₂]⁻: OS(Ag) , CN
[Cr(ox)₃] : OS(Cr) , CN
[Cr(CO)₅] : OS(Cr)=–2, CN
[Al(OH)₄]⁻: OS(Al) , CN
[P ]⁻: OS§
, CN
[CoBr(PP )₃]: OS(Co)
, CN
[Cr( O)₆]
: OS(Cr)
, CN
[Co(bipy)₂C ]: OS(Co)
, CN
[PtC
[
[Au(CN)₂]⁻: OS(Au)
[Ag(CN)₂]⁻: OS(Ag)
[Cr(ox)₃] : OS(Cr)
[Cr(CO)₅] : OS(Cr)=–2, CN
[Al(OH)₄]⁻: OS(Al)
[P
[CoBr(PP
[Cr(
[Co(bipy)₂C