Determine o número de oxidação e o número de coordenação da espécie central em cada um dos complexos listados abaixo:
Complexo Complexo
\left[\mathrm{Pt}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right]^{2+} \quad\left[\mathrm{PtCl}_{4}\right]^{2-}
\left[\mathrm{H}^{+} \mathrm{HgCl}_{4}^{-4}\right]^{2-} \quad\left[\mathrm{Au}(\mathrm{CN})_{2}\right]^{-}
\left[\mathrm{Ag}(\mathrm{CN})_{2}\right]^{-} \quad\left[\mathrm{Cr}(\mathrm{ox})_{3}\right]^{3-}
\left[\mathrm{Cr}(\mathrm{CO})_{5}\right]^{2-} \quad\left[\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{4}\right]^{-}
\left[\mathrm{PF}_{6}\right]^{-} \quad\left[\mathrm{CoBr}\left(\mathrm{P}_{\phi_{3}}\right)_{3}\right]
\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{6}\right]^{3+} \quad\left[\mathrm{Co}(\text { bipy })_{2} \mathrm{Cl}_{2}\right]

Passo 1

O enunciado pede que, para cada complexo listado, a gente determine (1) o número de oxidação do átomo central (metal) e (2) o número de coordenação dele, ou seja, quantos átomos-doadores estão ligados a ele.

Passo 2

Para isso usamos duas ideias principais:
  1. Número de oxidação x do metal obtém-se da equação
x + \sum (\text{cargas dos ligantes}) \;=\; \text{carga total do complexo}.
  1. Número de coordenação é simplesmente a soma do número de átomos-doadores de todos os ligantes (por exemplo, ligantes monodentados contam 1 cada, bidentados contam 2 cada, etc.).

Passo 3

Complexos com ligantes monodentados neutros: \mathrm{NH}_3, \mathrm{CO} e \mathrm{H}_2\mathrm{O} têm carga zero e cada um doa 1 átomo.
  • \bigl[\mathrm{Pt}(\mathrm{NH}_3)_4\bigr]^{2+}:
x + 4\cdot(0) = +2\;\Rightarrow\;x = +2,\quad\text{CN}=4.
  • \bigl[\mathrm{Cr}(\mathrm{CO})_5\bigr]^{2-}:
x + 5\cdot(0) = -2\;\Rightarrow\;x = -2,\quad\text{CN}=5.
  • \bigl[\mathrm{Cr}(\mathrm{H}_2\mathrm{O})_6\bigr]^{3+}:
x + 6\cdot(0) = +3\;\Rightarrow\;x = +3,\quad\text{CN}=6.

Passo 4

Complexos com ligantes monodentados aniônicos: \mathrm{Cl}^-, \mathrm{CN}^-, \mathrm{OH}^- e \mathrm{Br}^- têm carga -1 e cada um doa 1 átomo.
  • \bigl[\mathrm{PtCl}_4\bigr]^{2-}:
x + 4(-1) = -2\;\Rightarrow\;x = +2,\quad\text{CN}=4.
  • \bigl[\mathrm{Au}(\mathrm{CN})_2\bigr]^{-}:
x + 2(-1) = -1\;\Rightarrow\;x = +1,\quad\text{CN}=2.
  • \bigl[\mathrm{Ag}(\mathrm{CN})_2\bigr]^{-}:
x + 2(-1) = -1\;\Rightarrow\;x = +1,\quad\text{CN}=2.
  • \bigl[\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_4\bigr]^{-}:
x + 4(-1) = -1\;\Rightarrow\;x = +3,\quad\text{CN}=4.

Passo 5

Outros monodentados e mistos:
  • \bigl[\mathrm{PF}_6\bigr]^{-}: cada \mathrm{F}^- é monodentado, logo
x + 6(-1) = -1\;\Rightarrow\;x = +5,\quad\text{CN}=6.
  • \bigl[\mathrm{CoBr}(\mathrm{PPh}_3)_3\bigr] (neutro): \mathrm{Br}^- -1, cada \mathrm{PPh}_3 é neutro e monodentado, então
x +(-1)+3\cdot(0)=0\;\Rightarrow\;x=+1,\quad\text{CN}=1+3=4.

Passo 6

Complexos quelato (bidentados):
  • \bigl[\mathrm{Cr}(\mathrm{ox})_3\bigr]^{3-}, onde \mathrm{ox}^{2-} é oxalato e doa 2 átomos cada.
x + 3(-2) = -3\;\Rightarrow\;x=+3,\quad\text{CN}=3\cdot2=6.
  • \bigl[\mathrm{Co}(\mathrm{bipy})_2\mathrm{Cl}_2\bigr] (neutro): \mathrm{bipy} é neutra e bidentada (2 átomos), cada \mathrm{Cl}^- monodentado.
x +2(-1)=0\;\Rightarrow\;x=+2,\quad\text{CN}=2\cdot2+2\cdot1=6.

Passo 7

Analisando \bigl[\mathrm{H}^+\,\mathrm{HgCl}_4^{4-}\bigr]^{2-}: o próton aqui aparece como contra-íon, não como ligante típico. A esfera de coordenação é \mathrm{HgCl}_4^{2-}, logo
x +4(-1)=-2\;\Rightarrow\;x=+2,\quad\text{CN}=4.

Resposta

[Pt(N H_{3})₄] ^{2}^{+}: OS(Pt) =+2, CN =4
[PtC l_{4}] ^{2}^{-}: OS(Pt) =+2, CN =4
[ H^{+} HgC l_{4} ^{4}^{-}] ^{2}^{-}: OS(Hg) =+2, CN =4
[Au(CN)₂]⁻: OS(Au) =+1, CN =2
[Ag(CN)₂]⁻: OS(Ag) =+1, CN =2
[Cr(ox)₃] ^{3}^{-}: OS(Cr) =+3, CN =6
[Cr(CO)₅] ^{2}^{-}: OS(Cr)=–2, CN =5
[Al(OH)₄]⁻: OS(Al) =+3, CN =4
[P F_{6}]⁻: OS§ =+5, CN =6
[CoBr(PP h_{3})₃]: OS(Co) =+1, CN =4
[Cr( H_{2}O)₆] ^{3}^{+}: OS(Cr) =+3, CN =6
[Co(bipy)₂C l_{2}]: OS(Co) =+2, CN =6

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