Considere os conceitos de números quânticos e a formação de ligações químicas covalentes para responder às questões abaixo:
b) com base na Teoria de Ligação de Valência (TLV) indique a geometria real da espécie e a hibridização do cloro nas moléculas
e o
.
b) com base na Teoria de Ligação de Valência (TLV) indique a geometria real da espécie e a hibridização do cloro nas moléculas
Passo 1
O enunciado pede, para as moléculas
e
, que apliquemos a Teoria de Ligação de Valência (TLV). Na TLV contamos os domínios eletrônicos (pares de ligação + pares isolados) ao redor do átomo central para determinar a geometria eletrônica, depois removemos os pares isolados para obter a geometria molecular real, e relacionamos o número de domínios eletrônicos à hibridização do átomo central.
Passo 2
Analisando
:
- O cloro tem 7 elétrons de valência.
- Forma 3 ligações simples com 3 átomos de flúor, usando 3 pares de elétrons.
- Sobra
elétrons, ou seja, 2 pares isolados. - Total de domínios eletrônicos em volta de
:
- Geometria eletrônica (5 domínios) é bipirâmide trigonal.
- Retirando os 2 pares isolados, a geometria molecular real fica em “T”.
- Cinco domínios correspondem à hibridização
.
Passo 3
Analisando
:
- O cloro tem 7 elétrons de valência.
- Forma 5 ligações simples com 5 flúors, usando 5 pares de elétrons.
- Sobra
elétrons, ou seja, 1 par isolado. - Total de domínios eletrônicos em volta de
:
- Geometria eletrônica (6 domínios) é octaédrica.
- Retirando o par isolado, a geometria molecular real fica piramidal quadrada.
- Seis domínios correspondem à hibridização
.