Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III: \mathrm{K}_{\mathrm{I}}=7,0 \cdot 10^{-5}; \mathrm{K}_{\text {II }}=1,0 \cdot 10^{-7} ; \mathrm{K}_{\text {III }}=2,0 \cdot 10^{-9} Coloque-os em ordem crescente de acidez.
Passo 1
O enunciado dá três ácidos rotulados I, II e III, com constantes de ionização \mathrm{K}_{\mathrm{I}} = 7{,}0 \times 10^{-5}, \mathrm{K}_{\mathrm{II}} = 1{,}0 \times 10^{-7} e \mathrm{K}_{\mathrm{III}} = 2{,}0 \times 10^{-9}.
O conteúdo que vamos usar é a relação entre força ácida e constante de ionização: quanto maior \mathrm{K}_a, mais forte é o ácido.
Passo 2
Como \mathrm{K}_{\mathrm{III}} < \mathrm{K}_{\mathrm{II}} < \mathrm{K}_{\mathrm{I}}, daí se segue que
o ácido III é o mais fraco, depois vem o II, e o I é o mais forte.