Considere um determinado elemento cujo subnível mais energético é o
. Qual é o número de elétrons que ele possui e qual o número atômico desse elemento?
Passo 1
Então, vamos lá! A questão nos fala sobre um elemento cujo subnível mais energético é o
. Nosso objetivo aqui é descobrir quantos elétrons esse elemento tem e qual é o seu número atômico. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre configuração eletrônica e como os subníveis funcionam na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o subnível eletrónico é definido pela letra (s, p, d, f) e o número que antes dela (1, 2, 3, etc.), que indica a energia do subnível. Quanto maior o número, maior a energia. No nosso caso, o subnível mais energético é o
, o que significa que estamos lidando com um elemento que está na quinta camada de energia e no subnível s.
Passo 3
Cada subnível tem um número máximo de elétrons que pode abrigar:
-
pode ter até 2 elétrons -
até 6 -
até 10 -
até 14
Como o subnível mais energético é o
, sabemos que esse subnível está completo com 2 elétrons.
Passo 4
Agora, vamos construir a configuração eletrônica desse elemento até o
. Sabemos que a ordem de preenchimento dos subníveis segue a regra de Aufbau, que basicamente nos diz a ordem em que os elétrons ocupam os subníveis de menor para maior energia. A sequência até o
fica assim:
Passo 5
Somando os elétrons de cada subnível:
-
: 2 elétrons -
: 2 + 6 = 8 elétrons -
: 2 + 6 = 8 elétrons -
: 2 + 10 + 6 = 18 elétrons -
: 2 elétrons
Total de elétrons = 2 + 8 + 8 + 18 + 2 = 38 elétrons
Passo 6
O número atômico de um elemento é igual ao número de prótons no núcleo, que em um átomo neutro é igual ao número de elétrons. Então, se temos 38 elétrons, o número atômico também será 38.
Resposta
O elemento possui 38 elétrons e o seu número atômico é 38.