Considere o eletrodo de calomelano
(sat.) nas condições padrão
. Determine os potenciais das pilhas formadas pelos eletrodos:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que temos um eletrodo de calomelano padrão com potencial
e que, ao ligarmos nele o eletrodo de prata imerso em solução de AgNO₃ 0,001 M, medimos uma tensão de pilha
O conteúdo aqui é Eletroquímica – mais especificamente potenciais de meia‐reação e a ligação em pilha. Para resolver, a gente vai usar:
- A convenção de notação de pilha (meia‐célula à esquerda é ânodo, à direita é cátodo).
- A fórmula
Passo 2
Primeiro, identifique as duas semi‐reações:
• Ânodo (oxidação): Ag(s) → Ag⁺ + e⁻ → potencial (é o que queremos).
• Cátodo (redução): eletrodo de calomelano, cujo potencial padrão já é dado por
• Ânodo (oxidação): Ag(s) → Ag⁺ + e⁻ → potencial
• Cátodo (redução): eletrodo de calomelano, cujo potencial padrão já é dado por
Passo 3
Na notação de pilha a esquerda fica o ânodo e à direita o cátodo:
Ag | AgNO₃(0,001 M) // Hg | Hg₂Cl₂ | KCl sat.
Logo, pela fórmula da pilha:
Ag | AgNO₃(0,001 M) // Hg | Hg₂Cl₂ | KCl sat.
Logo, pela fórmula da pilha:
Passo 4
Basta isolar
:
Substituindo os valores:
Resposta
O potencial do eletrodo Ag | AgNO₃(0,001 M) é