Considere o eletrodo de calomelano Hg|Hg2 Cl2| KCl (sat.) nas condições padrão E^circ=0,2682 v. Determine os potenciais das pilhas formadas pelos eletrodos:
Ag mid AgNO3(0,001 mol / L) ; varepsilon pilha =0,443 v

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que temos um eletrodo de calomelano padrão com potencial
E^circrm calomelano = 0,2682 V
e que, ao ligarmos nele o eletrodo de prata imerso em solução de AgNO₃ 0,001 M, medimos uma tensão de pilha
varepsilonrm pilha = 0,443 V
O conteúdo aqui é Eletroquímica – mais especificamente potenciais de meia‐reação e a ligação em pilha. Para resolver, a gente vai usar:
  1. A convenção de notação de pilha (meia‐célula à esquerda é ânodo, à direita é cátodo).
  2. A fórmula
varepsilonrm pilha = Erm cátodo - Erm ânodo áâ

Passo 2

Primeiro, identifique as duas semi‐reações:
• Ânodo (oxidação): Ag(s) → Ag⁺ + e⁻ → potencial â (é o que queremos).
• Cátodo (redução): eletrodo de calomelano, cujo potencial padrão já é dado por á

Passo 3

Na notação de pilha a esquerda fica o ânodo e à direita o cátodo:
Ag | AgNO₃(0,001 M) // Hg | Hg₂Cl₂ | KCl sat.
Logo, pela fórmula da pilha:
varepsilonrm pilha ;=; Erm cátodo;-;Erm ânodo áâ

Passo 4

Basta isolar Erm ânodo ;=; Erm cátodo;-;varepsilonrm pilha â:
Erm Ag|Ag^+ ;=; 0,2682 V;-;0,443 V ;=;-0,1748 V âá
Substituindo os valores:

Resposta

O potencial do eletrodo Ag | AgNO₃(0,001 M) é
boxedErm Ag|Ag^+ = -0,175 V

Exercícios relacionados