Considere os equilíbrios abaixo:
O Que acontece com a quantidade de COS quando:
Diminui o pH no sistema
Diminui o pH no sistema
Passo 1
O enunciado pergunta exatamente: “O que acontece com a quantidade de
quando diminui o pH no sistema?”
As informações fornecidas são os três equilíbrios (vou escrevê‑los com as cargas explícitas para ficar claro):
As informações fornecidas são os três equilíbrios (vou escrevê‑los com as cargas explícitas para ficar claro):
A única pergunta a responder é o efeito de uma diminuição do pH (ou seja, aumento da concentração de
) sobre a quantidade de
.
Passo 2
Vamos entender passo a passo os conceitos que precisamos aplicar — explico devagar como se estivéssemos na prova:
-
O que significa “diminuir o pH”?
- Diminuir o pH quer dizer aumentar
. Em palavras: mais ácido no meio.
- Diminuir o pH quer dizer aumentar
-
Princípio de Le Châtelier (versão curta e prática):
- Se um sistema em equilíbrio é perturbado (por ex. aumentando a concentração de alguma espécie), o equilíbrio desloca‑se no sentido de reduzir essa perturbação. Ou seja, o sistema “tenta” consumir o que foi aumentado e produzir o que foi diminuído.
-
Como o aumento de
afeta as reações ácido–base dadas? - Para a reação
: se aumenta, o equilíbrio desloca‑se para a esquerda — isto é, forma‑se mais e consome‑se . - Para a reação
: se aumenta, esse equilíbrio também desloca‑se para a esquerda — forma‑se mais e consome‑se .
- Para a reação
Resumo prático até aqui: ao aumentar a acidez, as formas mais protonadas do enxofre predominam — ou seja,
será protonado em
e, em maior acidez, em
. Assim
diminui.
Passo 3
Agora relacionamos isso com o equilíbrio da dissolução de
. Escrevemos as etapas de protonação e somamos com a dissolução para ver o efeito global.
As duas protonações (soma) podem ser escritas assim:
(isto é soma das duas reações de protonação:
.)
Somando com a dissolução de
:
somando as equações (a de dissolução e a de protonação), cancelam
e obtemos a reação global (net):
Interpretação desta reação global:
consome
convertendo‑o em
. Isso reduz
livre no equilíbrio da dissolução. Pelo princípio de Le Châtelier, se um dos produtos (
) é removido/consumido, o equilíbrio da dissolução desloca‑se para a direita para repor
. Ou seja, mais
se dissolve formando
e o enxofre protonado (
).
Passo 4
Consequências práticas e observações úteis para a prova (como responder curtos e corretos):
- Diminuição do pH (aumento de
) provoca protonação de → → . - Isso remove
da solução, deslocando o equilíbrio de para a direita. - O resultado é aumento da solubilidade de
: mais sólido se dissolve, aumentando e gerando (que em solução ácida pode até escapar como gás, o que impulsiona ainda mais a dissolução).
Pequeno comentário de incentivo: é exatamente esse tipo de raciocínio por somar equações e aplicar Le Châtelier que cai muito na prova — você já está no caminho certo ao pensar em consumo de
por
.
Passo 5
Como responder de forma direta numa prova: escreva a equação global (mostra que você entendeu) e a conclusão curta.
Equação global (útil na resposta):
Conclusão direta: menos sólido de
permanece — a solubilidade de
aumenta quando o pH diminui.
Resposta
A quantidade de
diminui — ou seja,
se dissolve mais (a solubilidade aumenta), formando
e
.