- Considere 0,4 mol de gás ideal que ocupa o volume de 2 L sob pressão de 10 atm a
. 0 gás, em contato com um reservatório de calor a
, se expande isotérmica e reversivelmente até pressão final de 1 atm . Calcule
.
Passo 1
O enunciado dá
mol de gás ideal a
que sofre expansão isotérmica e reversível de
atm até
atm. Precisamos calcular a variação de entropia
. O conteúdo é entropia em processo isotérmico reversível para gás ideal, usando
e
.
Passo 2
Converter a temperatura para Kelvin, pois a constante
está em J/(mo
):
Passo 3
Em expansão isotérmica de gás ideal vale
constante, logo
Passo 4
Substituindo em
com
mol,
J/(mo
) e
, temos