Considere que 6 mols de um gás ideal sofrem uma expansão reversível isotérmica do volume 8 L para o volume 20 L a uma temperatura 382 K . Determine (a) a variação da energia interna do gás e (b) a variação de entropia do gás.
Passo 1
O enunciado diz que um gás ideal de
mols sofre expansão reversível e isoterma de
L até
L à temperatura constante
K. Vamos usar que, para gás ideal, a energia interna
depende apenas de
e que a variação de entropia em processo reversível é
.
Passo 2
Para gás ideal
e como
na isoterma, conclui-se
Passo 3
A variação de entropia num processo reversível é
Numa isoterma,
e pela equação de estado
. Logo,
Passo 4
Substituindo
,
J/(mo
) e
,
Resposta
(a)
J
(b) J/K
(b)