Considere os potenciais:
l Pb^+2+e longrightarrow Pb(E^0=-0,13 V) Cu^+2+2 e longrightarrow Cu(E^0=+0,34 V)
Podemos afirmar corretamente sobre essa célula que:
c) a transferência de elétrons se dá do cobre para o chumbo porque ECu^0>EPb^0.

Passo 1

Vamos lá! Temos duas semi-reações com seus potenciais padrão:
O conteúdo que vamos usar aqui é de potenciais de eletrodo padrão na eletroquímica. Precisamos entender como esses potenciais determinam a direção do fluxo de elétrons em uma célula eletroquímica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o potencial padrão ( E^0) indica a tendência de uma espécie ganhar elétrons (redução). Quanto mais positivo for o E^0, maior a tendência de ser reduzido.

Passo 3

Aqui, o cobre ( Cu^+2/Cu) tem E^0 = +0,34 V e o chumbo ( Pb^+2/Pb) tem E^0 = -0,13 V. Como +0,34 V > -0,13 V, o cobre tem maior tendência a ser reduzido.

Passo 4

Em uma célula eletroquímica, a substância com menor potencial padrão atua como o ânodo (oxidação), e a com maior potencial padrão atua como o cátodo (redução). Ou seja, o chumbo será oxidado e o cobre será reduzido.

Passo 5

A transferência de elétrons vai do ânodo para o cátodo. Como o chumbo está sendo oxidado, ele perde elétrons que vão para o cobre. Portanto, os elétrons se movem do chumbo para o cobre.

Passo 6

A afirmação da opção c) diz que os elétrons transferem do cobre para o chumbo porque ECu^0 > EPb^0. Mas, na verdade, os elétrons transferem do chumbo para o cobre, o contrário do que a opção diz.

Resposta

A opção c) está incorreta porque a transferência de elétrons ocorre do chumbo para o cobre, já que ECu^0 > EPb^0.

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