Considere os potenciais:
l Pb^+2+e longrightarrow Pb(E^0=-0,13 V) Cu^+2+2 e longrightarrow Cu(E^0=+0,34 V)
Podemos afirmar corretamente sobre essa célula que:
d) a ddp da pilha é +0,21 V, e a oxidação ocorre no eletrodo Cu / Cu^+2.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício sobre celas eletroquímicas, que envolve potenciais de redução padrão. Precisamos calcular a diferença de potencial (ddp) da pilha e identificar onde ocorre a oxidação. Para isso, vamos usar as informações dos potenciais padrão fornecidos para o chumbo ( Pb^+2) e o cobre ( Cu^+2).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma célula eletroquímica, ocorre uma redução no eletrodo com maior potencial de redução e uma oxidação no eletrodo com menor potencial de redução. Os potenciais de redução padrão ( E^0) que temos são:
l Pb^+2 + e^- longrightarrow Pb (E^0 = -0,13 V) Cu^+2 + 2 e^- longrightarrow Cu (E^0 = +0,34 V)
Como o cobre tem um potencial de redução maior (+0,34 V) comparado ao chumbo (-0,13 V), o cobre vai ser o catodo (onde ocorre redução) e o chumbo será o ânodo (onde ocorre oxidação).

Passo 3

Agora, vamos calcular a diferença de potencial da pilha (ddp). A ddp de uma célula eletroquímica é dada pela diferença entre o potencial do catodo e o potencial do ânodo:
ddp = E^0catodo - E^0ânodo â
Substituindo os valores:
ddp = 0,34,V - (-0,13,V) = 0,34,V + 0,13,V = 0,47,V

Passo 4

Hmm, mas a opção d) diz que a ddp é +0,21 V. O que aconteceu? Vamos revisar. Talvez a reação esteja escrita de forma diferente. Na opção d), a oxidação ocorre no eletrodo de cobre ( Cu/Cu^+2), então o cobre está como ânodo.
Vamos recalcular considerando o cobre como ânodo:
ddp = E^0catodo - E^0ânodo = (-0,13,V) - (+0,34,V) = -0,47,V â
Isso daria uma ddp negativa, o que não faz sentido para uma célula espontânea. Parece que houve um mal-entendido. Na verdade, o ânodo deve ter um potencial de redução menor, ou seja, menos positivo ou mais negativo.

Passo 5

Voltando ao início, o cobre com E^0 = +0,34,V deve ser o catodo (redução) e o chumbo com E^0 = -0,13,V o ânodo (oxidação). A ddp correta é:
ddp = 0,34,V - (-0,13,V) = 0,47,V
Parece que a opção d) tem um valor diferente, então vamos entender melhor.

Passo 6

Pode ser que tenha uma soma diferente ou outra interpretação. Se considerarmos que a reação total envolve transferências de elétrons, precisamos ajustar para o mesmo número de elétrons. A reação total seria:
Pb^+2 + Cu longrightarrow Pb + Cu^+2
A ddp seria a soma dos potenciais:
ddp = E^0cátodo - E^0ânodo = 0,34,V - (-0,13,V) = 0,47,V áâ
Parece que há uma discrepância no valor fornecido na opção d). Talvez haja um erro no enunciado ou na opção.

Resposta

A afirmativa d) está incorreta porque a ddp calculada é +0,47 V e não +0,21 V, e a oxidação ocorre no eletrodo de Pb/Pb^+2, não no de Cu/Cu^+2.

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