Considere a reação C3 H8(g)+5 O2(g) 3 CO2(g)+4 H2 O(l). Sob determinadas condições a concentração do álcool cai de 4,96 mol L^-1 para 3,24 mol L^-1 em 12 segundos. Calcule a velocidade de consumo do propanol e a velocidade de formação do CO2.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz:
Temos a reação
C3H8(g) + 5,O2(g) to 3,CO2(g) + 4,H2O(l)
E, em 12 s, a concentração de C3H8 cai de 4,96 para 3,24;mol,L^-1.
O que querem é:
1) a velocidade de consumo do propano
2) a velocidade de formação do CO2
O conteúdo envolvido é cinética química: definimos a velocidade média de reação como
v = Deé
colocando sinal negativo para reagentes (porque caem) e usando a estequiometria para relacionar diferentes espécies. Vamos aplicar tudo isso passo a passo.

Passo 2

Calcular a velocidade de consumo do propano, que é dado por
vC3H8 = De
A variação de concentração é
De
Como isso ocorre em De, temos
vC3H8 = -1,7212 = -0,143;mol,L^-1,s^-1
O sinal negativo só indica consumo; o valor da velocidade (intensidade) é 0,143;mol,L^-1,s^-1.

Passo 3

Agora, a velocidade de formação do CO2. Pela estequiometria, para cada 1 mol de C3H8 que some, formam-se 3 mol de CO2. Logo:
vCO2 = +3 times |vC3H8| = 3 times 0,143 = 0,429;mol,L^-1,s^-1
Aqui o sinal é positivo porque é formação.

Resposta

Velocidade de consumo do propano: 0,143;mol,L^-1,s^-1
Velocidade de formação do CO2: 0,429;mol,L^-1,s^-1

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