O íon iodeto reage com o íon hipoclorito da seguinte forma: OCl^-(g)+I^-(g) OI^-+ Cl^-. Essa reação rápida fornece os seguintes dados de velocidade:
[OCl], mol / L [1-], mol / L Velocidade inicial (mol L^-1 s^-1)
1,5 times 10^-3 1,5 times 10^-3 1,36 times 10^-4
3,0 times 10^-3 1,5 times 10^-3 2,72 times 10^-4
1,5 times 10^-3 3,0 times 10^-3 2,72 times 10^-4
(a) Escreva a lei de velocidade para essa reação.

Passo 1

Beleza, então a gente tem a reação
OCl^- + I^- longrightarrow OI^- + Cl^-,
e três experimentos com concentrações iniciais e velocidades iniciais já medidas.
Isso faz parte de cinética química – mais especificamente de lei de velocidade e ordem de reação.
O que vamos precisar:
  • Formular a lei de velocidade geral: .
  • Comparar experimentos para achar e .
  • (Opcional) Calcular .

Passo 2

Escreve a forma geral da lei de velocidade:
v = k,[OCl^-]^x,[I^-]^y
Aqui é a ordem em relação a e é a ordem em relação a .

Passo 3

Determinar : comparar Experimento 1 e 2, onde fica igual e dobra.
  • Exp 1: , .
  • Exp 2: , .
    Como dobrar dobra a velocidade, concluímos .

Passo 4

Determinar : comparar Experimento 1 e 3, onde fica igual e dobra.
  • Exp 3: , .
    Dobrar também dobra a velocidade, então .

Passo 5

(Se quiser o valor de k = v1[OCl^-]^1,[I^-]^1 = 1,36times10^-4(1,5times10^-3)(1,5times10^-3) approx 6,04times10^1 L,mol^-1,s^-1 ) usa um experimento qualquer, tipo o 1:

Resposta

boxedv = k,[OCl^-]^1,[I^-]^1 (ordem total 2, com (x=1) e (y=1))
Se precisar do k approx 6,0times10^1 L,mol^-1,s^-1 , vale aproximadamente

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