A velocidade de formação de C na equação 3 A+5 B 6 C+2 D é 6,42 mmol L^-1 s^-1 e a lei de velocidade para este processo é dada por: velocidade =k[A]^2[B].
(a) Calcule as velocidades de formação de A e B e de consumo de D

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que, na reação
3A + 5B longrightarrow 6C + 2D,
a velocidade de formação de C é
d[C]dt = +6,42 mmolcdot L^-1cdot s^-1
e a lei de velocidade é .
Isso faz parte de Cinética Química, e para resolver precisamos usar a relação estequiométrica entre a velocidade de reação e as velocidades de consumo/formação de cada espécie.

Passo 2

Na Cinética, a “velocidade de reação” v = 1nui,d[Xi]dt, costuma ser definida por
v ;=;16,d[C]dt ;Longrightarrow; d[C]dt ;=;6,v
onde v = 16,6,42 = 1,07 mmolcdot L^-1cdot s^-1 é o coeficiente estequiométrico da espécie (positivo para produtos, negativo para reagentes).
Aqui:
• Para , , então
Mas já sabemos . Logo podemos achar :

Passo 3

Agora, usando a estequiometria para A, B e D:
• Para A, d[A]dt = nuA,v = -3 times 1,07 = -3,21 mmolcdot L^-1cdot s^-1 (consumido), então
d[B]dt = -5 times 1,07 = -5,35 mmolcdot L^-1cdot s^-1
• Para B, d[D]dt = +2 times 1,07 = +2,14 mmolcdot L^-1cdot s^-1 , então
• Para D, , então

Resposta

Velocidades (em mmol·L⁻¹·s⁻¹):


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