Considere a reação A+2 B 3 C:
Calcule as quantidades em mols das substâncias consumidas e formadas quando a reação progredir 0,8 mols.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos a reação
A + 2,B 3,C
e que ela “andou” (progrediu) 0,8 mol. Isso é estequiometria: a gente usa os coeficientes para relacionar quantos mols de cada substância mudam quando a reação anda um certo tanto. Vamos precisar do conceito de avanço de reação (normalmente chamamos de ξ) e da ideia de que Δn (variação de mols) = coeficiente × ξ.

Passo 2

Definindo o avanço ξ = 0,8 mol.
O avanço é uma forma de medir quanto a reação “andou”. A partir dele, a gente determina quantos mols se consomem ou se formam, usando o coeficiente estequiométrico de cada substância.

Passo 3

Escrevendo as variações de mols:
  • Para A, que tem coeficiente 1 e é consumida, Δn_A = –1·ξ
  • Para B, coeficiente 2 e também consumida, Δn_B = –2·ξ
  • Para C, coeficiente 3 e formada, Δn_C = +3·ξ
Isso vem da regra:
De
onde ν_i é o coeficiente (negativo para reagentes, positivo para produtos).

Passo 4

Agora basta substituir ξ = 0,8 mol:
  • Δn_A = –1·0,8 = –0,8 mol → consumimos 0,8 mol de A
  • Δn_B = –2·0,8 = –1,6 mol → consumimos 1,6 mol de B
  • Δn_C = +3·0,8 = +2,4 mol → formamos 2,4 mol de C

Resposta

A reação consome 0,8 mol de A, consome 1,6 mol de B e forma 2,4 mol de C.

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