Considere a reação
:
Calcule as quantidades em mols das substâncias consumidas e formadas quando a reação progredir 0,8 mols.
Calcule as quantidades em mols das substâncias consumidas e formadas quando a reação progredir 0,8 mols.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos a reação
e que ela “andou” (progrediu) 0,8 mol. Isso é estequiometria: a gente usa os coeficientes para relacionar quantos mols de cada substância mudam quando a reação anda um certo tanto. Vamos precisar do conceito de avanço de reação (normalmente chamamos de ξ) e da ideia de que Δn (variação de mols) = coeficiente × ξ.
Passo 2
Definindo o avanço ξ = 0,8 mol.
O avanço é uma forma de medir quanto a reação “andou”. A partir dele, a gente determina quantos mols se consomem ou se formam, usando o coeficiente estequiométrico de cada substância.
O avanço é uma forma de medir quanto a reação “andou”. A partir dele, a gente determina quantos mols se consomem ou se formam, usando o coeficiente estequiométrico de cada substância.
Passo 3
Escrevendo as variações de mols:
- Para A, que tem coeficiente 1 e é consumida, Δn_A = –1·ξ
- Para B, coeficiente 2 e também consumida, Δn_B = –2·ξ
- Para C, coeficiente 3 e formada, Δn_C = +3·ξ
Isso vem da regra:
onde ν_i é o coeficiente (negativo para reagentes, positivo para produtos).
Passo 4
Agora basta substituir ξ = 0,8 mol:
- Δn_A = –1·0,8 = –0,8 mol → consumimos 0,8 mol de A
- Δn_B = –2·0,8 = –1,6 mol → consumimos 1,6 mol de B
- Δn_C = +3·0,8 = +2,4 mol → formamos 2,4 mol de C
Resposta
A reação consome 0,8 mol de A, consome 1,6 mol de B e forma 2,4 mol de C.