Considere a reação abaixo:
(a) Quem sofre oxidação e quem sofre redução? (b) Qual é o agente redutor e o agente oxidante?
(c) Escreva as semirreações de oxidação e de redução? (d) Se você balancear a equação a seguir em solução ácida quantas moléculas de água passarão a existir na equação balanceada (para a reação balanceada com os menores coeficientes de número inteiro)?
(c) Escreva as semirreações de oxidação e de redução? (d) Se você balancear a equação a seguir em solução ácida quantas moléculas de água passarão a existir na equação balanceada (para a reação balanceada com os menores coeficientes de número inteiro)?
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede: (a) quem é oxidado e quem é reduzido; (b) agentes redutor e oxidante; (c) semirreações em meio ácido; (d) número de moléculas de água na equação balanceada com menores coeficientes inteiros.
Passo 2
Calculemos os números de oxidação:
– Em ,
.
– Em , sabendo que
.
– Em ,
,
para o Bi.
– Em ,
.
Portanto, vai de
a
(perde elétrons
oxidação) e
vai de
a
(ganha elétrons
redução).
– Em
– Em
– Em
– Em
Portanto,
Passo 3
O agente redutor é quem doa elétrons (é oxidado):
é o agente redutor.
O agente oxidante é quem recebe elétrons (é reduzido):
(ou melhor, o íon
) é o agente oxidante.
O agente oxidante é quem recebe elétrons (é reduzido):
Passo 4
Escrevemos as semirreações em meio ácido:
Oxidação (
):
Redução (
):
Passo 5
Equalizando elétrons (multiplicar oxidação por
e redução por
), somamos, cancelamos espécies comuns e reintroduzimos
vindo de
. O resultado final balanceado em meio ácido é
Dessa forma, aparecem
moléculas de água.
Resposta
(a)
sofre oxidação e
sofre redução.
(b) Agente redutor: . Agente oxidante:
(íon
).
(c) Semirreações em meio ácido:
(b) Agente redutor:
(c) Semirreações em meio ácido:
(d)
moléculas de água.