Considere a reação abaixo:
Mn^2+(aq)+NaBiO3(s) Bi^3+(aq)+MnO4^-(aq)+Na^+(aq)
Qual é o agente redutor e o agente oxidante?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra identificar, numa reação de óxido-redução, quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante:
Mn^2+(aq) + NaBiO3(s) to Bi^3+(aq) + MnO4^-(aq) + Na^+(aq)
Conteúdo: reação redox. O que vamos precisar:
- Entender o que é estado de oxidação (número de oxidação) de cada átomo.
- Ver quem ganha elétrons (é reduzido) e quem perde elétrons (é oxidado).
- Lembrar: agente redutor é quem doa elétrons (se oxida) e agente oxidante é quem recebe elétrons (se reduz).

Passo 2

Calcular os números de oxidação (NOX) dos átomos envolvidos:
  1. Mn em Mn^2+ já dá pra ver: NOX(Mn)=+2.
  2. Em MnO4^-, o conjunto tem carga –1. O oxigênio é quase sempre –2. Logo: NOX(Mn) + 4times(-2) = -1 ;to;NOX(Mn) -8 = -1;to;NOX(Mn) = +7
    3. Na em NaBiO3 e em Na^+ é sempre +1.
    4. Em Bi no NaBiO3, temos:
    +1 + NOX(Bi) + 3times(-2) = 0 ;to; 1 + NOX(Bi) -6 = 0;to;NOX(Bi)=+5
  3. Em Bi^3+ o Bi tem NOX = +3.

Passo 3

Agora, comparar início e fim:
  • Mn vai de +2 (em Mn^2+) a +7 (em MnO4^-). Subiu de +2 para +7 → perdeu 5 elétrons → sofreu oxidação.
  • Bi vai de +5 (em NaBiO3) a +3 (em Bi^3+). Caiu de +5 para +3 → ganhou 2 elétrons → sofreu redução.

Passo 4

Lembrando:
  • Quem se oxida (perde elétrons) é o agente redutor.
  • Quem se reduz (ganha elétrons) é o agente oxidante.

Resposta

Agente redutor: Mn^2+
Agente oxidante: Bi no NaBiO3 (ou simplesmente NaBiO3)

Exercícios relacionados