Considere a reação abaixo:
Qual é o agente redutor e o agente oxidante?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra identificar, numa reação de óxido-redução, quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante:
Conteúdo: reação redox. O que vamos precisar:
- Entender o que é estado de oxidação (número de oxidação) de cada átomo.
- Ver quem ganha elétrons (é reduzido) e quem perde elétrons (é oxidado).
- Lembrar: agente redutor é quem doa elétrons (se oxida) e agente oxidante é quem recebe elétrons (se reduz).
Passo 2
Calcular os números de oxidação (NOX) dos átomos envolvidos:
- Mn em
já dá pra ver: NOX(Mn)=+2. - Em
, o conjunto tem carga –1. O oxigênio é quase sempre –2. Logo:
3. Na eme em é sempre +1.
4. Emno , temos:
- Em
o Bi tem NOX = +3.
Passo 3
Agora, comparar início e fim:
- Mn vai de +2 (em
) a +7 (em ). Subiu de +2 para +7 → perdeu 5 elétrons → sofreu oxidação. - Bi vai de +5 (em
) a +3 (em ). Caiu de +5 para +3 → ganhou 2 elétrons → sofreu redução.
Passo 4
Lembrando:
- Quem se oxida (perde elétrons) é o agente redutor.
- Quem se reduz (ganha elétrons) é o agente oxidante.
Resposta
Agente redutor:
Agente oxidante: no
(ou simplesmente
)
Agente oxidante: