Considere a reação abaixo:
Mn^2+(aq)+NaBiO3(s) Bi^3+(aq)+MnO4^-(aq)+Na^+(aq)
Quem sofre oxidação e quem sofre redução?

Passo 1

Resumo da questão: temos a reação
Mn^2+(aq) + NaBiO3(s) ;longrightarrow; Bi^3+(aq) + MnO4^-(aq) + Na^+(aq)
Conteúdo: química inorgânica (oxirredução).
O que vamos precisar:
  1. Entender número de oxidação (NO) de cada átomo nos reagentes e produtos.
  2. Verificar como esse NO muda (aumenta ou diminui).
  3. Lembrar que aumento de NO = oxidação (perda de elétrons) e diminuição de NO = redução (ganho de elétrons).

Passo 2

Relembrando as regras básicas de número de oxidação (NO):
  • NO de íons monoatômicos é igual à carga do íon.
  • NO do oxigênio em compostos (quase sempre) é –2.
  • NO do sódio em compostos é +1.
Agora, atribuímos NOs:
  1. Mn em (+1)Na + (NOBi) + 3times(-2) = 0 Longrightarrow 1 + NOBi -6 = 0 Longrightarrow NOBi = +5 : NO = +2 (é dado pelo íon).
  2. Na em : NO = +1.
  3. O em : cada O é –2, total de 3 O dá –6.
    Logo, NO de Bi em vem da soma:
  4. Bi em : NO = +3 (íon simples).
  5. Mn em :


  6. Na em : NO = +1 (íon simples).

Passo 3

Agora comparamos a variação de NO:
  • Mn passa de +2 (reagente) para +7 (produto).
    Variação: de +2 → +7 é um aumento de 5 unidades.
    Aumento de NO = oxidação (perda de elétrons).
  • Bi passa de +5 (reagente) para +3 (produto).
    Variação: de +5 → +3 é uma diminuição de 2 unidades.
    Diminuição de NO = redução (ganho de elétrons).

Resposta

Quem sofre oxidação: Mn (vai de +2 para +7).
Quem sofre redução: Bi (vai de +5 para +3).

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