Considere a reação abaixo:
Quem sofre oxidação e quem sofre redução?
Passo 1
Resumo da questão: temos a reação
Conteúdo: química inorgânica (oxirredução).
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Entender número de oxidação (NO) de cada átomo nos reagentes e produtos.
- Verificar como esse NO muda (aumenta ou diminui).
- Lembrar que aumento de NO = oxidação (perda de elétrons) e diminuição de NO = redução (ganho de elétrons).
Passo 2
Relembrando as regras básicas de número de oxidação (NO):
- NO de íons monoatômicos é igual à carga do íon.
- NO do oxigênio em compostos (quase sempre) é –2.
- NO do sódio em compostos é +1.
Agora, atribuímos NOs:
- Mn em
: NO = +2 (é dado pelo íon). - Na em
: NO = +1. - O em
: cada O é –2, total de 3 O dá –6.
Logo, NO de Bi emvem da soma: - Bi em
: NO = +3 (íon simples). - Mn em
:
- Na em
: NO = +1 (íon simples).
Passo 3
Agora comparamos a variação de NO:
- Mn passa de +2 (reagente) para +7 (produto).
Variação: de +2 → +7 é um aumento de 5 unidades.
Aumento de NO = oxidação (perda de elétrons). - Bi passa de +5 (reagente) para +3 (produto).
Variação: de +5 → +3 é uma diminuição de 2 unidades.
Diminuição de NO = redução (ganho de elétrons).
Resposta
Quem sofre oxidação: Mn (vai de +2 para +7).
Quem sofre redução: Bi (vai de +5 para +3).
Quem sofre redução: Bi (vai de +5 para +3).